Question

16．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，醋酸部分電離，溶液呈酸性，由于氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
B．溶液的pH大于7，則一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺）；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒分析；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．溶液為氯化鈉和醋酸混合溶液，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c（OH^-）很小，且混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），醋酸部分電離，由于氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯(cuò)誤；
B．混合溶液呈堿性，說明NH₃•H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，則溶液中c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺），故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），兩式相加得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），即 $\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意醋酸溶液中c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）．