下列說(shuō)法正確的是

A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

B．非金屬元素只能形成共價(jià)化合物

C．陽(yáng)離子只能被還原

D．陰離子中不含金屬元素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為                   ，第一電離能最小的元素是                （填元素符號(hào)）。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是         

（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是                              。

  （3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為          、

另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為           ，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6

pm，則此晶胞的密度為          （保留兩位有效數(shù)字）。（）

   （4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為           ，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)

如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是            (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵    ②非極性鍵    ③配位鍵    ④金屬鍵  

 （5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是                 。請(qǐng)寫出

上述過(guò)程的離子方程式：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列類比關(guān)系正確的是

 A．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成，則與過(guò)量NH3·H2O也生成

 B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

 C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3

 D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鈉的化合物是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，結(jié)合你掌握的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法合理的是

A．鋅粒與鹽酸反應(yīng)時(shí)，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率

B．氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑

D．氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、

NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。

②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色。

③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過(guò)量，沉淀部分溶解，過(guò)濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（1）由此判斷原溶液中一定有大量的                            離子。

（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是________________________________

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是                               

（4）還不能確定的陽(yáng)離子是        ，如何檢驗(yàn)      （寫出實(shí)驗(yàn)名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法正確的是 

A．用pH試紙測(cè)氯水的pH     

B．用托盤天平稱取5.72 g NaCl晶體

C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液

D．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用如圖所示裝置做“銅與濃硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。

（1）從試劑瓶中取出一小塊銅片放入試管中，需用的儀器是      。

（2）棉花應(yīng)蘸           溶液（填化學(xué)式）。

（3）試管中除了溶液變成綠色外，還會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是       （填序號(hào)）。

A．有紅棕色氣體生成，上下顏色相同

     B．有紅棕色氣體生成，上部顏色較淺

C．有紅棕色氣體生成，下部顏色較淺

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)試管內(nèi)殘留物的處理方法是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：

O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 mol·L－1，15 ℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

(1)列式計(jì)算該反應(yīng)在120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率________、________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是____________________。

(2)列式計(jì)算15 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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