Question

13．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的容量密閉容器中反應(yīng)2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g） 達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

容器	溫度/℃	物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1			物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
		c（H2）	c（CO）	c（CH3OH）	c（CH3OH）
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

• A． 該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱
• B． 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
• C． 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c（H₂）大于容器Ⅲ中c（H₂）的兩倍
• D． 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

Answer 1

分析 對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH₃OH相當(dāng)于0.20mol/L的H₂和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時(shí)CH₃OH較低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對(duì)比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH₃OH相當(dāng)于0.20mol/L的H₂和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時(shí)CH₃OH較低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）可知，增大濃度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B錯(cuò)誤；
C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低，Ⅲ中相當(dāng)于起始C（H2）為Ⅱ的一半，平衡時(shí)Ⅱ中C（H2）小于Ⅲ中的兩倍，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當(dāng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，涉及等效平衡問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，但易錯(cuò)，答題時(shí)注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡的影響因素．