8.為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2,CO2,SO2,NO,CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.固體Ⅰ中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空氣,且需過(guò)量
C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-=N2↑+2H2O

分析 工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固體1為CaCO3、CaSO3,氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過(guò)量,否則得到硝酸鈉,NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體,應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,以此解答該題.

解答 解:工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固體1為CaCO3、CaSO3,氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過(guò)量,否則得到硝酸鈉,NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體,應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,
A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3,因氫氧化鈣過(guò)量,則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,故A正確;
B.由分析可知,氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過(guò)量,否則得到硝酸鈉,故B錯(cuò)誤;
C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣,故C正確;
D.NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體,應(yīng)生成氮?dú)猓l(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合引用,側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意把握物質(zhì)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)系,題目涉及廢水的處理,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高環(huán)保意識(shí),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某化學(xué)小組利用如圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分.

已知:
①H2C2O4 $→_{△}^{濃硫酸}$ CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu (NH32]++3H2O+2OH-
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,首先必須進(jìn)行的操作為檢查裝置氣密性.
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先往A裝置的圓底燒瓶中加入一定量的濃硫酸,再點(diǎn)燃酒精燈,一段時(shí)間后,待F裝置中開(kāi)始出現(xiàn)黑色固體,再點(diǎn)燃D處的酒精噴燈.
(3)裝置B的作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體,防止干擾后面的測(cè)定
(4)為探究其還原產(chǎn)物的成分,某同學(xué)提出了如下假設(shè):
假設(shè)1:還原產(chǎn)物為Cu2O;  假設(shè)2:還原產(chǎn)物為Cu; 假設(shè)3:還原產(chǎn)物為Cu和Cu2O的混合物.
(5)F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO,反應(yīng)后溶液變黑(Pd),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl.(6)為驗(yàn)證還原產(chǎn)物的成分,甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案.
①反應(yīng)前測(cè)CuO固體樣品的質(zhì)量為12.0g,反應(yīng)一段時(shí)間后,熄滅D裝置的酒精噴燈,并立即熄滅A裝置的酒精燈,待D裝置中固體冷卻后,稱得固體的質(zhì)量為10.4g.甲同學(xué)取少量稱量后的固體放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中,充分混合一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH沒(méi)有改變(溶液體積變化忽略不計(jì)),甲同學(xué)通過(guò)信息推測(cè)固體的成分為Cu,該反應(yīng)中CuO的轉(zhuǎn)化率是66.7%
②乙同學(xué)稱量E裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差,計(jì)算出CuO的轉(zhuǎn)化率比甲同學(xué)計(jì)算結(jié)果偏小,其主要原是部分生成的CO2氣體殘留在裝置D,導(dǎo)致結(jié)果偏小.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.X、Y、Z、W均為短周期主族元素,X與W、Y與Z分別位于同一周期,X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和,Z的最簡(jiǎn)單氫化物為甲,W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙,乙是雙原子分子且甲、乙混合時(shí)有白煙生成,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.原子半徑:X>W(wǎng)>Z>Y
B.化合物ZW3溶于水時(shí)水解生成一種弱堿和一種強(qiáng)酸
C.X的最高價(jià)氧化物能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
D.甲、乙混合時(shí)生成的白煙為離子化合物,且該化合物只含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.在可逆反應(yīng)mX+nY?pZ+qW中,在反應(yīng)開(kāi)始后的10s,若用每種物質(zhì)的濃度增加表示該段時(shí)間的平均反應(yīng)速率時(shí)分別為v(X=0.5amol•L-1•s-1,v(Y)=0.25amol•L-1•s-1,v(Z)=amol•L-1•s-1,v(W)=1.5amol•L-1•s-1.若用每種物質(zhì)的濃度減少表示該段時(shí)間的平均反應(yīng)速率時(shí)分別為v(X)=amol•L-1•s-1,v(Y)=0.5amol•L-1•s-1,v(Z)=0.5amol•L-1•s-1,v(W)=0.75amol•L-1•s-1,則m:n:p:q為(  )
A.2:1:2:3B.2:1:4:6C.2:1:4:3D.1:1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.已知t℃時(shí),AgCl的Ksp=2×10-10,Ag2CrO4(橙紅色固體)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.t℃時(shí),AgCl在水中的溶解度比在稀鹽酸中小
B.t℃時(shí),AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4,可使溶液由Y點(diǎn)移至X點(diǎn)
D.向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中,滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液,先生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的容量密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) 達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是( 。
容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c(H2) 
 
c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) 
400  0.20 0.10 00.080 
 400 0.40 0.20 0 
 500 00.10 0.025
A.該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.關(guān)于由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中,下列各敘述正確的是( 。
A.負(fù)極附近c(diǎn)(Zn2+)減小
B.溶液的pH變小
C.H+向負(fù)極移動(dòng)
D.若Cu,Zn兩極上同時(shí)有氣泡逸出,則說(shuō)明Zn片不純

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列化工生產(chǎn)過(guò)程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提溴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.
(1)t1℃時(shí),A、B、C的溶解度大小關(guān)系是B>A=C(用“>”、“<”或“=”表示),它們的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是B;
(2)t2℃時(shí),將A、B、C各25g分別放入100g水中,能形成飽和溶液的物質(zhì)是C,將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有降低溫度、增加溶劑.

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