Question

8．為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH₄⁺廢水和工業(yè)廢氣（主要含N₂，CO₂，SO₂，NO，CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 固體Ⅰ中主要含有Ca（OH）₂、CaCO₃、CaSO₃
• B． X可以是空氣，且需過(guò)量
• C． 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
• D． 處理含NH₄⁺廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 工業(yè)廢氣中CO₂、SO₂可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO₃、CaSO₃，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N₂、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO₂，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，NaNO₂與含有NH₄⁺的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)�，則氣體2含有CO、N₂，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題．

解答 解：工業(yè)廢氣中CO₂、SO₂可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO₃、CaSO₃，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N₂、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO₂，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，NaNO₂與含有NH₄⁺的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)�，則氣體2含有CO、N₂，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，
A．工業(yè)廢氣中CO₂、SO₂可被石灰水吸收，生成CaCO₃、CaSO₃，因氫氧化鈣過(guò)量，則固體1為主要含有Ca（OH）₂、CaCO₃、CaSO₃，故A正確；
B．由分析可知，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N₂、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO₂，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．氣體2含有CO、N₂，經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；
D．NaNO₂與含有NH₄⁺的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)�，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合引用，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)系，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識(shí)，難度不大．