Question

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是   （     ）

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：e(H⁺)+e(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．12 mL0.12　mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

Answer 1

【答案】C

【解析】A中，生成Na₂CO₃溶液，會(huì)發(fā)生水解，生成，所以A錯(cuò)；

電荷守恒 ：C(H⁺)+C(Na⁺)=C()+2C()+C()

物料守恒：C(Na⁺)=C()+ C()+C(H₂CO₃)

兩式相減得 ：C（H⁺）+C（H₂CO₃）=C（）+C() 所以B錯(cuò)誤。

C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因?yàn)镠Ac為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)。