在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學還原劑制得的金屬組是(      )

    A．Na、Ba、Mg、A1       B．Zn、Fe、Cu、Ag

 C．Na、K、Zn、Fe         D．Mg、Al、Zn、Fe

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是                       （    ）

①KOH  Na2SO4  AlCl3         ②NaHCO3  Ba(OH)2  H2SO4

③HCl  NaAlO2  NaHSO4      ④Ca(OH)2  Na2CO3  BaCl2

A．①② B．②③ C．①③④   D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


Fe(OH)3難溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3++3，在Fe(OH)3懸濁物中加入少量下列物質(zhì)后，可使溶液中的Fe3+濃度增大的是

A．NaOH溶液       B．稀HCl      C．稀HI            D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×12-12mol2·L-2、5.0×12-13mol2·L-2、8.3×12-17mol2·L-2。下列有關(guān)說法錯誤的是                                    （   ）

    A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

    B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

    C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

    D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是   （     ）

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C．12 mL0.12　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為               （    ）

       A．等于0.6mol    B．等于1mol       C．大于0.6mol小于1mol        D．大于1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為___________________________________；

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=__________________。

    Ⅱ（7分）將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2H2O（g） 2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）。

（3）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求混合氣體的平衡組成，至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________（填分子式）。

（4）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為a mol和b mol，則平衡時H2O的物質(zhì)的量為_______________________          （用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：


在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)  2C(g)，

2 min后達到平衡，生成0.4 mol C，測得混合氣體共3.4 mol，則下列結(jié)果正確的是

A．平衡時，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的轉(zhuǎn)化率為20%

D．B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

⑴已知石墨的標準燃燒熱為y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量，則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學方程式為______________。

⑵高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學方程式是______________。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為     ______________。

            　     

             圖1                  圖2                  圖3

⑶二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=______________。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH_______(填“>” “<”或“＝”)0。

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。

④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。

容  器

甲

乙

反應(yīng)物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

（a、b、c均不等于0）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進行，則c的取值范圍為____________。

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