Question

19．pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol•L^-1，則該溶液中溶質的pC=3．下列說法正確的是（　　）

• A． 某溫度下，任何電解質的水溶液中：pC（H⁺）+pC（OH^-）=14
• B． 某溫度下，AB難溶性離子化合物的K_sp=1.0×10^-10，其飽和溶液中：pC（A⁺）+pC（B^-）=10
• C． 0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的氨水溶液，滴定終時：pC（Cl^-）＞pC（NH₄⁺）＞pC（H⁺）＞pC（OH^-）
• D． 0.01mol/L的醋酸鈉溶液中：pC（Na⁺）+pC（H⁺）=pC（OH）^-+pC（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．Kw的大小受到溫度的影響，pC（H⁺）+pC（OH^-）=-lgKw；
B．由K_sp表達式和pC定義即可計算出pC（A⁺）+pC（B^-）的大�。�
C．離子濃度與pC成反比，離子濃度越大，pC只越�。�
D．醋酸鈉溶液中滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH）^-+c（CH₃COO^-），但是不一定滿足pC（Na⁺）+pC（H⁺）=pC（OH）^-+pC（CH₃COO^-）．

解答 解：A．Kw的大小受到溫度的影響，溫度越高Kw越大，Kw=C（H⁺）•C（OH^-），pC（H⁺）+pC（OH^-）=-lgC（H⁺）•C（OH^-）=-lgKw，只有在常溫下kw=10^-14，pC（H⁺）+pC（OH^-）=14，故A錯誤；
B．因為Ksp=C（A⁺）•C（B^-）=1.0×10^-10，所以pC（A⁺）+pC（B^-）=-lgC（A⁺）•C（B^-）=-lgKsp=-lg（1.0×10^-10）=10，故B正確；
C.0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的氨水溶液，滴定終時生成氯化銨，溶液呈酸性，此時離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），由于離子濃度與pC成反比，則：pC（Cl^-）＜pC（NH₄⁺）＜pC（H⁺）＜pC（OH^-），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH）^-+c（CH₃COO^-），則-lg[c（Na⁺）+c（H⁺）]=-lg[c（OH）^-+c（CH₃COO^-）]，不一定滿足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH）^-+c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查Kw、Ksp影響因素及計算、離子濃度大小比較等知識，明確題干信息的含義為解答關鍵，重在考查知識遷移能力，培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．