Question

【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，試回答下列問題。

（1）上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號(hào)，下同)；與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是___。

（2）元素①最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是___；元素②的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式是___；上述10種元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

（3）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示)；

（4）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式(或離子方程式)說(shuō)明元素⑦和⑩非金屬性的強(qiáng)弱：___。

（5）④和⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：___。

（6）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是___。

A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低

B.將打磨過(guò)的形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

C.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱

Answer 1

【答案】Ar K O=C=O HClO4 N<C<Mg 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O BC

【解析】

根據(jù)所給元素周期表，①為C元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為Cl元素，⑧為Ar元素，⑨為K元素，⑩為Br元素，據(jù)此分析。

（1）稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑，故這10種元素中Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其與水反應(yīng)越劇烈，這10種元素中K的金屬性最強(qiáng)，故K與水反應(yīng)最劇烈；

（2）C元素的最高價(jià)氧化物為CO2，其結(jié)構(gòu)為O=C=O；N元素的氣態(tài)氫化物為NH3，其電子式為；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故這10種元素中酸性最強(qiáng)的是HClO4；

（3）三種元素原子，Mg的半徑比Be大，Be的半徑比C大，C的半徑比N大，故Mg、C、N三種元素的半徑從小到大為N<C<Mg；

（4）由于Cl的非金屬性較強(qiáng)，故Cl2可以和Br-發(fā)生反應(yīng)生成Br2和Cl-，離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

（5）NaOH和Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（6）根據(jù)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)不能比較元素的金屬性，A錯(cuò)誤；根據(jù)單質(zhì)與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以比較元素的金屬性，B正確；根據(jù)兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性可以比較元素的金屬性，C正確；故答案為BC。