Question

【題目】碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,該元素組成的物質可用作石油裂化的催化劑、電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料及合金材料的添加劑等。精煉銅的陽極混含有Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工藝流程可回收碲：

已知:TeO2熔點733℃,微溶于水,可溶于強酸和強堿�；卮鹣铝袉栴}:

（1）Te與S的簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為:__________(用氫化物的化學式表示)。

（2）“焙燒”的化學方程式__________(碲主要以TeO2形式存在)。

（3）“焙燒”后的固體用軟化水“水浸”，該過程的有效物質的浸出率及浸出速率對該工藝流程很重要,寫出兩條提高“水浸”速率的措施：________�！�濾液1”的溶質有________。

（4）“濾渣1”進行“堿浸”的目的是________

（5）“濾液2”加入雙氧水，能否改用氯水或氯氣,說明原因:_________

（6）“還原”制備碲粉的氧化產(chǎn)物是_________

（7）從環(huán)境保護和資源合理開發(fā)的可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學觀念來看，分析“濾渣2”進行“酸浸”的意義:________

Answer 1

【答案】 H2S>H2Te Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O 固體粉碎、適當提高水的溫度 CuSO4、H2SO4 制備TeO32-(或溶解TeO2) 不能，Na2TeO4中含NaCl雜質,且氯水或氯氣有毒 Na2SO4 “酸浸”的濾液中含CuSO4,濾渣中的Au、Ag均能進行回收。符合綠色化學的現(xiàn)點

【解析】（1）同主族元素從上到下氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，Te與S的簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為H2S>H2Te ；（2）Cu2Te氧化成CuSO4和TeO2，“焙燒”的化學方程式Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O；（3）“焙燒”后的固體用軟化水“水浸”，該過程的有效物質的浸出率及浸出速率對該工藝流程很重要,寫出兩條提高“水浸”速率的措施：固體粉碎、適當提高水的溫度�！�濾液1”的溶質有CuSO4、H2SO4；（4）TeO2是酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，“濾渣1”進行“堿浸”的目的是制備TeO32-(或溶解TeO2)；（5）“濾液2”加入雙氧水，不能改用氯水或氯氣,原因:Na2TeO4中含NaCl雜質,且氯水或氯氣有毒；（6）用Na2SO3“還原”制備碲粉的氧化產(chǎn)物是Na2SO4；（7）從環(huán)境保護和資源合理開發(fā)的可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學觀念來看，“濾渣2”進行“酸浸”的意義:“酸浸”的濾液中含CuSO4,濾渣中的Au、Ag均能進行回收。符合綠色化學的現(xiàn)點。