15．已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．.碳的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1
B．.①的反應(yīng)熱為221 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
D．.碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1

分析 A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱為燃燒熱；
B．反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221 kJ•mol-1；
C．濃硫酸溶解放熱；
D．CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量．

解答 解：A．由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，△H=-110.5 kJ•mol-1不是碳的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221 kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸溶解放熱，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變，主要涉及燃燒熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家以CO2為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，引入了“溫室效應(yīng)指數(shù)”的概念（如下表）．
物質(zhì)大氣中的含量
（體積百分比）		溫室效應(yīng)
指數(shù)
CO20.031
H2O10.1
CH42×10-430
N2O43×10-5160
O34×10-62000
CCl2F24.8×10-825000
回答下列問題：
（1）6種氣體中，溫室效應(yīng)指數(shù)最大的物質(zhì)屬于極性分子（選填“極性分子”或“非極性分子”）．
（2）1mol CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA，由第二周期原子構(gòu)成與CO2互為等電子體的分子是N2O，陰離子是N3-．（寫一種）
（3）水的沸點(diǎn)高于CO2的原因是水分子間含氫鍵，冰熔化時(shí)體積變小密度變大的原因是晶體結(jié)構(gòu)被破壞，使分子間隙減�。�
（4）配合物Fe （CO）5結(jié)構(gòu)式如圖：配合物中碳原子的軌道雜化類型是sp雜化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ鍵的數(shù)目為10NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：

【查閱資料】四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃．
回答下列問題：
（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個(gè)裝置Ⅱ（填序號(hào)）．

②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中X試劑是（填名稱），裝置C的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣．
（3）裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝．
（4）有同學(xué)認(rèn)為裝有堿石灰的干燥管可用裝有NaOH溶液的燒杯代替，你認(rèn)為不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因?yàn)镹aOH溶液只能吸收Cl2，而溶液的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置E中．
（5）某同學(xué)為了測(cè)定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品m g，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅 n g，則樣品中四氯化硅的純度是$\frac{85n}{14m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知某化學(xué)反應(yīng)A2 （g）+2B2 （g）═2AB2（g） （AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱
B．該反應(yīng)的△H=-（E1-E2）kJ/mol
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D．斷裂1　mol　A-A和2　mol　B-B放出E1　kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）；△H1=+571.2kJ•mol-1       ①
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）；△H2=+226.2kJ•mol-1      ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉．該反應(yīng)的離子方程式是：H2S+2OH-═2S2-+H2O．
S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O?H2S+OH-
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=+172.5 kJ•mol-1 ．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的有兩個(gè)：
①?gòu)脑辖嵌瓤�，使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；
②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
（4）該小組同學(xué)想對(duì)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時(shí)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如1圖所示．該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn)：
①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀完全，則此時(shí)SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
④d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成其中正確的是④（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．對(duì)CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）達(dá)到平衡后，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．對(duì)CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）達(dá)到平衡后，通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
C．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v逆（NH3）
D．對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，只改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)
B．加入催化劑，平衡不移動(dòng)故正逆反應(yīng)速率不變
C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．1mol氧的質(zhì)量是16g
C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1D．2molH2的摩爾質(zhì)量是4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是（　　）
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)D．氧化性：Cl2＞Br2

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