20．下列說法正確的是（　　）
A．對(duì)CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）達(dá)到平衡后，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．對(duì)CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）達(dá)到平衡后，通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
C．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v逆（NH3）
D．對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，只改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

分析 A．升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；
B．增大CO的濃度，正速率瞬間增大；
C．達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆速率之比等于計(jì)量數(shù)比即是平衡狀態(tài)；
D．反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)相同的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)．

解答 解：A．升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）達(dá)到平衡后，通入CO后，CO的濃度瞬間增大，正速率瞬間增大，然后逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡時(shí)，2v正（H2）=3v逆（NH3），故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)相同，只改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響以及平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定條件}{?}$2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{NaCO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
1．判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
2．第④步中，相關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓
3．實(shí)驗(yàn)室需要500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，有如下操作：
①把稱好的NaCl放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaCl5.9克．
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）上述步驟中要稱量的NaCl固體為5.9克
（2）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）②①③⑤④⑥．
（3）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用③（填序號(hào)）．
（4）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除托盤天平，藥匙以外還有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500ml容量瓶．
4．配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaOH固體時(shí)，物碼倒置（1克以下用游碼）偏低
②沒有進(jìn)行操作步驟⑤偏低 ③容量瓶中原來有少量水無影響
④某同學(xué)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線偏高
⑤定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮及氮的化合物在化工研究中是一門重要的課題．
I．某無機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加熱可得到12.8gB和氣體單質(zhì)C．請(qǐng)回答：
（1）寫出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
II．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（2）汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：不可行，因?yàn)椤鱄＞0，△S＜0，在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行．
（3）汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（4）有容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲充入等量的NO和CO氣體，乙充入NO氣體．
以Ag-ZSM-5為催化劑，分別在不同溫度下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖1．
分析圖象回答：曲線②NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，轉(zhuǎn)化率越大．在圖2中畫出反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)c（N2）的變化趨勢(shì)圖．
（5）已知常溫下HNO2的電離常數(shù)K=4.6×10-4，求0.01mol•L-1的HNO2溶液中c（H+）=2.14×10-3mol•L-1．（$\sqrt{4.6}$=2.14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．.碳的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1
B．.①的反應(yīng)熱為221 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
D．.碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　�。�
A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3
B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則0～2 min內(nèi)v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如圖：

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的某些性質(zhì)．
（1）在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫了如表．
 實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式 
 向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃 Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?br />（2）分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樽兗t，則溶液中含有Fe3+；另一只試管滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Fe2+．
（3）該小組討論認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的．
提出猜想：
�。甆O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅱ．NO2 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
ⅲ．NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅳ．NO與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
（4）該小組用如圖裝置進(jìn)行探究：

 步驟 操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論 
 ① 關(guān)閉k、b，打開a，開始甲中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化 溶液深棕色由Fe2+與NO或NO2反應(yīng)而的得到
 ② 停止甲中反應(yīng)，打開k、b，關(guān)閉a，持續(xù)通入N2一段時(shí)間 該操作的目的排凈乙裝置及導(dǎo)氣管中的NO2
 ③ 更換新的丙、丁裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉k，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同 乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想，得出結(jié)論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不確定的是猜想i，有待后續(xù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)要配置一定物質(zhì)的量濃度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正確的是（　　）
A．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中
B．把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解后立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．在托盤天平的兩個(gè)托盤上各放一張大小一樣的紙，然后將NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量
D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度相切

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同步練習(xí)冊(cè)答案