Question

19．已知弱電解質在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：

弱電解質	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數(shù)	Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11	1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液．
①你認為該溶液呈堿性（填“酸”“中”“堿”）．
②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是ACD
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 ①弱電解質的電離平衡常數(shù)越小，其相應的弱離子水解程度越大，碳酸第二步電離平衡常數(shù)小于一水合氨電離平衡常數(shù)，則碳酸根離子水解程度大于一水合氨，據(jù)此判斷碳酸鈉溶液酸堿性；
②碳酸根離子水解程度大于銨根離子水解程度，碳酸氫根離子濃度大于一水合氨濃度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，結合電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：①由于NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)大于HCO₃^-的電離平衡常數(shù)，因此CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺水解程度，溶液中c （OH^-）＞c（H⁺），所以（NH₄）₂CO₃溶液呈堿性，故答案為：堿；
②A．根據(jù)由于NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)大于HCO₃^-的電離平衡常數(shù)，因此CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺水解程度，溶液中c （OH^-）＞c（H⁺），且c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O），但水解程度較小，所以存在c （NH₄⁺）＞c （CO₃^2-）＞c （HCO₃^-）＞c （NH₃•H₂O），故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．依據(jù)溶液中物料守恒，溶液中碳元素守恒得到c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）=0.1 mol•L^-1，故C正確；
D、溶液中存在物料守恒，n（N）=2n（C），c （NH₄⁺）+c （NH₃•H₂O）=2 c （CO₃^2-）+2c （HCO₃^-）+2 c （H₂CO₃），故D正確；
故選：ACD．

點評 本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確電離平衡常數(shù)與弱離子水解程度關系是解本題關鍵，注意守恒思想的靈活運用，題目難度不大．