Question

【題目】石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ/mol

②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是物理變化

C.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)

D.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多

Answer 1

【答案】C

【解析】

①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ/mol

②C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol

①-②：C(石墨,s)= C(金剛石,s) ΔH=(-393.51 kJ/mol)-(-395.41 kJ/mol)=+1.9 kJ/mol。

A．由上面的分析可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；

B．石墨和金剛石是不同的物質(zhì)，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，B錯誤；

C．由分析可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的ΔH＞0，為吸熱反應(yīng)，C正確；

D．燃燒反應(yīng)的ΔH＜0，石墨燃燒的ΔH大于金剛石燃燒的ΔH，故等質(zhì)量的石墨和金剛石燃燒放出的熱量石墨比金剛石少，D錯誤。

答案選C。