3．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ca2+  CO32-  Cl-B．H+  SO42-  Ba2+
C．K+  H+OH-D．Fe3+  Na+  NO3-

分析 A．鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀；
B．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
C．氫離子與氫氧根離子發(fā)生中和反應；
D．三種離子之間不反應，能夠共存．

解答 解：A．Ca2+、CO32- 之間反應生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．SO42-、Ba2+之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．H+、OH-之間發(fā)生反應生成水，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+、Na+、NO3-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用中和滴定法測定某鹽酸的物質的量濃度．
（1）標準溶液應盛于A（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若選用酚酞作指示劑，以0.125 0mol•L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點當加入最后一滴標準液時，溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內紅色不褪去
（3）實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析數(shù)據(jù)并計算，鹽酸的物質的量濃度=0.1250mol•L-1
 滴定次數(shù) 待測液體體積/mL標準堿液 
 滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL 
 ① 20.0 0.40 20.41
 ② 20.0 0.10 20.60
 ③ 20.0 4.00 23.99

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．NA個氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個二氧化碳分子的質量為44g
C．32g O2所含的氧原子數(shù)目是2NAD．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48g O2中含氧原子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，22.4 L H2O中所含原子數(shù)為3NA
C．1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA個K+
D．24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．可將地下鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕
C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量
D．電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相等，則下列說法中不正確的是（　　）
A．A和B的相對分子質最之比為a：b
B．同溫同壓下，A和B的原子數(shù)之比為b：a
C．同質量的A和B的物質的量之比為b：a
D．同溫同壓下，同體積的A和B的質量之比為a：b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K3.0411.0000.120
由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）300℃時，在體積為2.0L的密閉容器中通入2mol CO和4mol H2，經過20s 達到平衡狀態(tài)，
①計算20s內CO的反應速率為0.025mol/（L•s），此時容器中甲醇的體積分數(shù)為25%；
②若向上述平衡體系中同時加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動情況是向右
（填“向右”、“向左”或“不移動”），原因是若向上述平衡體系中同時加入1molCO，2molH2和1molCH3OH氣體，此時濃度c（CO）=0.5mol/L+$\frac{1}{2}$mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1-0.5）mol/L+$\frac{2mol}{2L}$=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+$\frac{1mol}{2L}$=1mol/L，此時濃度上海Qc=$\frac{1}{1×{2}^{2}}$=0.25＜K=1，平衡向右移動；
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5KJ/mol；
（4）甲醇，氧氣可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質甲醇燃料電池負極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與負極（填正或負）相連接，通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為紫紅色，當有1.27g 碘單質生成時，需要0.053g CH3OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于膠體的敘述正確的是（　　）
A．利用丁達爾效應可以區(qū)分淀粉溶膠和肥皂水
B．1L1 mol•L-1Fe（OH）3膠體中，膠粒數(shù)目小于NA
C．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的顆粒物，也稱可吸入顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
D．Fe（OH）3膠體的電泳實驗說明了膠體帶有電荷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（＜400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質的固體的是（　�。�
A．AlCl3B．MgSO4C．Na2SO3D．Ca（HCO3）2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案