11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，48g O2中含氧原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中所含原子數(shù)為3NA
C．1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA個(gè)K+
D．24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA

分析 A、氧氣由氧原子構(gòu)成，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量求出氧原子的物質(zhì)的量，即可求出氧原子的個(gè)數(shù)；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析．

解答 解：A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故48g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，故為3NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鎂失去2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是（　�。�
A．向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-
B．焰色反應(yīng)試驗(yàn)中，透過藍(lán)色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色
C．檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生體
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，寫出該反應(yīng)的離子方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（2）一種碘和氧的化合物（I4O9），可以稱為碘酸碘，則I4O9中碘元素的化合價(jià)是CD．
A．-1       B．+1       C．+3       D．+5
（3）若IOH是兩性化合物，寫出IOH的酸式電離的電離方程式IOH?H++IO-．
（4）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為υ正=k正•x2（HI），逆反應(yīng)速率為υ逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為AE（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙帶，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰所屬的物質(zhì)類型①②（用序號填空）．
①金屬氧化物�、趬A性氧化物　③堿�、茺}
（2）生石灰可做干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉一例寫出化學(xué)方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　）
A．存在的電離平衡為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．新能源汽車如（比亞迪秦、唐）相對傳統(tǒng)汽車．有一系列的優(yōu)點(diǎn)．如：環(huán)保、加速快（比亞迪唐0-100km/h加速時(shí)間僅需4.9秒）．而新能源汽車一個(gè)核心部件為鋰離子電池，如圖是我國科學(xué)家報(bào)道的某種水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．a為電池的正極
B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Ca2+  CO32-  Cl-B．H+  SO42-  Ba2+
C．K+  H+OH-D．Fe3+  Na+  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)增大（填“增大”、“減   小”或“不變”）．
（3）830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有AC（選填字母）
ABCD
n（CO2）/mol32.43.21
n（H2）/mol21.52.51
n（CO）/mol123.50.5
n（H2O）/mol5222
（4）在830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，H2（g）的體積分?jǐn)?shù)是24%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)它的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．分子中所有的碳原子共面
C．分子式為C14H8Cl5D．1 mol該物質(zhì)能與6 molH2加成

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