有關(guān)如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）的敘述，不正確的是（　�。�
A、銅片上有紅色物質(zhì)附著
B、取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C、反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
D、鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：圖為原電池裝置，Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-═Cu，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．
解答： 解：A．Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-═Cu，析出Cu附著在Cu電極上，銅片質(zhì)量增加，故A正確；
B．取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯誤；
C．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，故C正確；
D．Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+，故D正確．
故選：B．
點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，把握原電池的工作原理，學習中注意相關(guān)知識的把握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
B、反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電流計讀數(shù)為最大值時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)
D、電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些常見的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請回答下列問題：（1）工業(yè)冶煉C的化學方程式是
 
．
（2）在少量H溶液中加入NaOH溶液時的現(xiàn)象是
 
．
（3）在G、I、J、K的水溶液中，呈酸性的是
 
（填字母編號，下同）；在B、D、F中，屬于兩性氧化物的是
 
．
（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的化學方程式：
 
．
（5）寫出L溶液中通入過量D時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）寫出在溶液K中通入SO2氣體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式．
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）；除雜試劑或分離方法
 
；反應(yīng)的化學方程式
 
；
（2）FeCl3（FeCl2）；除雜試劑或分離方法
 
；反應(yīng)的化學方程式
 

（3）NaCl固體（NH4Cl）；除雜試劑或分離方法
 
；反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近期曝出的“毒大米”事件，引起了國人的震驚和憂慮，又一次把環(huán)境問題擺在了我們面前．“毒大米”是由鎘污染引起的，會對人體健康造成嚴重危害．鎘元素在元素周期表中的圖示如圖所示．
請回答下列問題：
（1）鎘元素的原子序數(shù)為
 
，在元素周期表中的位置是
 
．
（2）有人說：“‘毒大米’中鎘的含量很低，每人每天食用大米量也較少，所以，不會對人體健康造成嚴重危害．”你對這種說法有何評論？
 
．
（3）你認為“毒大米”中鎘的來源是什么？
 
．
（4）鎘也是生產(chǎn)電池的重要材料，鎘鎳二次電池（堿性）的放電和充電反應(yīng)為：
 Cd+2NiO（OH）+2H2O 
放電
充電
 Cd（OH）2+2Ni（OH）2
電池的負極是
 
負極的電極反應(yīng)式為
 
若負極消耗a g反應(yīng)物，產(chǎn)生N個電子的電量，則阿伏加德羅常數(shù)NA=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
B、鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、向Ca（HCO3）2溶液加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、A12（SO4）3溶液中加入過量Ba(OH2)溶液：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入1mol-1?L-1HC1的反應(yīng)過程中含碳組分含量與溶液pH變化關(guān)系圖，下列描述不正確的是（　�。�
A、由圖可知CO
 
2-
3
與H2CO3不能共存
B、pH=8時溶液中只有HCO
 
-
3
，沒有H2CO3和CO
 
2-
3
C、碳酸氫鈉溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：2HCO
 
-
3
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO
 
2-
3
+2H2O
D、pH=7時反應(yīng)的離子方程式：H++HCO
 
-
3
=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各表述與示意圖不一致的是（　　）
A、圖①表示一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后又可能使用了催化劑
B、圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C、對反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）來說，圖③x點表示在相應(yīng)的壓強條件下該反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進行
D、圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
B、相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀鹽酸溶液中由水電離的c（H+）：①＞②＞③
C、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序：①=②＞③
D、0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c （Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+）

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