Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、相同條件下pH=5的①NH₄Cl溶液 ②CH₃COOH溶液 ③稀鹽酸溶液中由水電離的c（H⁺）：①＞②＞③
• C、pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）大小順序：①=②＞③
• D、0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c （Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
B．①水解，促進水的電離，②③抑制水的電離；
C．①②水解程度相同，③H⁺抑制NH₄⁺水解；
D．應(yīng)為c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）．

解答： 解：A．溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），溶液呈中性，則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故A錯誤；
B．①水解，促進水的電離，②③抑制水的電離，②③pH相等，則水的電離程度相等，故B錯誤；
C．①②水解程度相同，③H⁺抑制NH₄⁺水解，則溶液中由水電離的c（H⁺）：①＞②＞③，故C正確；
D．由化學(xué)式（CH₃COO^-）₂Ba可知，應(yīng)為c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點，結(jié)合電荷守恒解答該題，難度中等．