【題目】將100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.20 mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1

【答案】C

【解析】試題分析：溶液中的SO42-的物質(zhì)的量之和為0.03mol+0.03mol=0.06mol，溶液的總體積為150mL，從而計(jì)算的其濃度為0.40mol/L.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的說法正確的是（ ）

A.鑒別K2CO3和NaHCO3溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C.向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42—

D.用加熱的方法將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物（ ）

A．不能透過濾紙 B．一定是濁液

C．一定是溶液 D．有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是（）

A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B. 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D. 如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（ ）
A.斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量
B.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)想通過下圖裝置實(shí)驗(yàn)，探究 SO2 與 Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

Ⅰ、檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________；若有 O2 生成，請寫出裝置 C 中的化學(xué)方程式：________________________。

Ⅱ、A 中盛裝 H2SO4 溶液的儀器名稱是________；D 裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入 C 裝置與 Na2O2 反應(yīng)作用外，還可以________________________________。

Ⅲ、(1)C 中固體產(chǎn)物可能有三種情況：①只有 Na2SO3；②只有________；③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。

(2)若 Na2O2 反應(yīng)完全，為確定 C 中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。限選試劑和儀器：

0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2

1 mol·L－1 HNO3 溶液 1 mol·L－1 鹽酸、試管、膠頭滴管。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取少量 C 中固體產(chǎn)物

于試管中，加入適量的蒸餾水、

攪拌溶解，分別取少量于 A、B 試管中

固體完全溶解，得到無色透明溶液

步驟二：取試管 A，向溶液中

加入________________，振蕩，觀察溶液顏色變化

__________________________

步驟三：取試管 B，向其中先

加入__________________ ，振

蕩；再加入_______________，振蕩

產(chǎn)生氣泡 ，再加入

另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀，

則固體 C 中還含有________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種，已知：圖1表示的是這六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，f形成的某種單質(zhì)硬度最大。

回答下列問題：

（1）a、b、f三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號表示)。

（2）元素b的單質(zhì)的一個(gè)分子中含有 個(gè)σ鍵和 個(gè)π鍵。

（3）元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是 ；若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙，則甲的晶格能 乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）元素d的單質(zhì)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 （用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（5）元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)，則丙的化學(xué)式為 ；丙的晶體類型為 ，在丙中，每個(gè)e原子周圍最近的e原子數(shù)目為 ，若晶胞的邊長為a pm，則丙的密度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．78 g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

B．2.24L O2的分子數(shù)約為0.1NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L H2O含有的分子數(shù)0.1NA

D．0.1mol/L NaOH溶液中所含的Na+為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖)是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑。

（1）利用尿素CO(NH2)2加熱可以合成三氯異氰尿酸，同時(shí)產(chǎn)生氨氣。生成1mol三氯異氰尿酸同時(shí)生成氨氣的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（2）“有效氯”含量是指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.2840 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準(zhǔn)確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。重復(fù)測定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定序號

待測液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL

標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL

1

25.00

0.00

23.98

2

25.00

0.08

24.08

3

25.00

0.16

24.18

①滴定中Na2S2O3被氧化為Na2S4O6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②配制0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為 。

③計(jì)算此樣品的“有效氯”含量(寫出計(jì)算過程)。

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