下列有關(guān)摩爾的使用正確的是

A．1molO的質(zhì)量為16g·mol－1

B．0．5mol He約含有6．02×1023個(gè)電子

C．2H既表示2個(gè)氫原子又表示2mol氫原子

D．每摩爾物質(zhì)均含有6．02×1023個(gè)原子

B

【解析】

試題分析：質(zhì)量的單位是g，不是g·mol－1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；He 為2電子原子，故0．5mol He 含電子數(shù)為6．02×1023個(gè)，故B項(xiàng)正確；2H只表示2個(gè)氫原子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；每摩爾物質(zhì)均含有6．02×1023個(gè)組成微粒，但并不一定是原子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：物質(zhì)的量計(jì)算應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________；

（2）X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________；

（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________________________；

（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈___（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分，每空2分）（1）常溫下，將0．2 mol/L HCl溶液與0．2 mol/L氨水等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合后溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用離子方程式回答） 。

（2）混合后溶液中由水電離出的c(OH－)為

（3）常溫下，將0．2 mol·L-1的鹽酸與 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列關(guān)系正確的是

A、[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-]

B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]

D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

（4）由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)? (填序號(hào))

①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2CO3

（5）將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是 。

（6）Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整pH最小到 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是

A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解

C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1．0 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述該實(shí)驗(yàn)的主要實(shí)驗(yàn)步驟：

①__________________；②__________________；

③__________________；④__________________；

⑤__________________；⑥__________________。

（2）所需儀器為：容量瓶(規(guī)格為_(kāi)_______)、托盤(pán)天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：_________________________________________

（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？(填寫(xiě)字母)

偏大的有_______________；偏小的有 ；無(wú)影響的有 。

A．稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

B．分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

C．先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱(chēng)

D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體

C．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液<膠體<濁液

D．膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，用一定量的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，則2 min后SO3的濃度為

A．1 mol/L B．0.9 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a＞b

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