【題目】某澄清透明溶液中只可能含有:①Al3+;②Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥C032-⑦NO3-中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是
A.②⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.③⑤⑦
D.①②③⑤⑦
【答案】B
【解析】
試題分析:向該溶液中加入一定量NaOH溶液的過(guò)程中,開(kāi)始沒(méi)有沉淀,說(shuō)明溶液呈酸性,則一定含有大量的H+離子,在酸性溶液中CO32-離子分別與H+離子反應(yīng)生成CO2氣體而不能存在,根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子,則只有NO3-離子符合,含硝酸根離子、氫離子,即相當(dāng)于硝酸存在,亞鐵離子因?yàn)楹拖跛嶂g發(fā)生氧化還原反應(yīng)一定不能存在,而后隨著氫氧化鈉的加入會(huì)有沉淀,能夠生成沉淀的是①Al3+,②Mg2+,③Fe3+中的一種或幾種,但是氫氧化鋁能溶于過(guò)量的堿中,沉淀量會(huì)出現(xiàn)減小的跡象,但是沒(méi)有出現(xiàn),所以一定沒(méi)有Al3+,根據(jù)沉淀量達(dá)到最大消耗氫氧化鈉的量是3mol,若生成的沉淀全部是1mol氫氧化鐵,其質(zhì)量是107g,若全部是氫氧化鎂,其質(zhì)量是87g,現(xiàn)在沉淀的質(zhì)量是100g,可以知道一定含有鎂離子,綜上可知一定含有的離子是:②Mg2+,③Fe3+,⑤H+,⑦NO3-.答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下:
(1)灼燒海帶時(shí),盛放海帶的儀器是 。
(2)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中
B.把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞
C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正
E.旋開(kāi)活塞,用燒杯接收下層溶液
F.從分液漏斗上口倒出上層溶液
G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔
H.靜置、分層
正確的操作順序是 。
靜置分層后,下層溶液的顏色為 。
(3)從碘的CCl4溶液中獲得碘晶體還需要經(jīng)過(guò)蒸餾,該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外,還需要 ,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期存放會(huì)因分解而使溶液質(zhì)量減輕,實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量為100g的過(guò)氧化氫溶液,溶液中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),測(cè)得溶液質(zhì)量共減少8g,則溶液中H2O2的物質(zhì)的量為
A.8mol B.17mol C.0.5mol D.1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,可以說(shuō)明恒容密閉容器中的反應(yīng):P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B. P和S的生成速率相等
C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1:1:1:1
D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中,每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是( )
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:
已知:(1)無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。
(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開(kāi)活塞a,緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開(kāi)彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請(qǐng)回答:
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是。
(2)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥.
(4)試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:。
(5)捕集器溫度超過(guò)673K時(shí),存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為。
(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y(cè)定:稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
①滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
A.錐形瓶未潤(rùn)洗
B.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定,進(jìn)行讀數(shù)
C.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡
D.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑺萌芤河檬姌O進(jìn)行電解,陽(yáng)極生成的物質(zhì)是( )
A.H2 B.Ag C.Cl2 D.O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種,則甲基環(huán)己烷的一氯代物的同分異構(gòu)體共有
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 8種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (L·min),則n的值為
A.4 B.3 C.2 D.1
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