【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/ (L·min)，則n的值為

A．4 B．3 C．2 D．1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，W的平均化學反應速率 = △n ÷(V × △t ) = 0.2mol ÷ (2L × 5min) = 0.02mol/L·min，同一化學反應中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，v（Z）：v（W） = 0.01mol/L·min：0.02mol/L·min = n：2，解得n = 1，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是

A．②⑤⑦

B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦

D．①②③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，微�？倲�(shù)是0.03 NA

B．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定

C．常溫常壓下，32 g O2－中所含電子的數(shù)目為17 NA

D．標準狀況下，11.2 L酒精含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素是構(gòu)成細胞的最基本元素，對此最有說服力的解釋是

A. 碳在細胞的各種化合物中含量最多

B. 碳在自然界中含量最為豐富

C. 在細胞的各種化合物中都含有碳

D. 碳鏈構(gòu)成了有機物的基本骨架

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅤⅡA

0

2




C

N

O



3

Na

Mg


Si


S

Cl

Ar

4


Ca







（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是 （填元素名稱）；

（2）N原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；Ca的最外層電子數(shù)為 ．

（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 （填化學式）；

（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是 ；

（5）第2周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ；（填化學式）；

（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，晶體硅的主要用途是 （寫出一種）．

（7）海洋是大自然賜予人類的寶物．從中可以提取的第一大類物質(zhì)是 該物質(zhì)的焰色反應為 色，它暴露在空氣中易潮解是因為還含有 ．

（8）Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導線相連的銅、鐵片；（3）導線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（1）

C. （2）（1）（3） D. （3）（2）（1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

B．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：O2+4e－+2H2O=4OH－

D．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA

C．在反應KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

（1）SO2與過量NaOH溶液反應后的產(chǎn)物化學式____________。

（2）吸收尾氣過程中，發(fā)生了很復雜的反應，其中Cl2只作氧化劑的氧化還原反應的離子方程式為________________。

（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。

①提出合理假設 。

假設1：只存在SO32-；

假設2：既不存在SO32-也不存在ClO；

假設3：_____________。

②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。

步驟2：

步驟3：

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