Question

對于反應：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g）△H＜0；在容積為1L的密閉容器中發(fā)生該反應，容器內部分物質的含量如表：

時間/物質的量	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
起始	1.600	3.200	0.000
第2min	a	2.700	0.400
第4min	0.600	1.950	1.000
第6min	0.600	1.950	1.000

對于上述反應，下列判斷正確的是（　�。�

• A、若升高反應體系的溫度，平衡時體系中X%將減小
• B、若增大反應體系的壓強，平衡時體系中Z%將增大
• C、表中的a=1.200，當反應達平衡時，X的轉化率為16.90%
• D、不論該反應是否在催化劑存在的條件下進行，平衡時體系中Y%保持不變

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行；
B、反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向進行；
C、第4min反應達到平衡狀態(tài)，轉化率=

消耗量

起始量

×100%計算；
D、化學反應達到平衡狀態(tài)，各組分含量保持不變．

解答： 解：A、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡時體系中X%將增大，故A錯誤；
B、反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向進行，平衡時體系中Z%將減小，故B錯誤；
C、第4min反應達到平衡狀態(tài)，轉化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.6mol-0.6mol

1.6mol

×100%=62.5%，故C錯誤；
D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，化學反應達到平衡狀態(tài)，各組分含量保持不變，平衡時體系中Y%保持不變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡轉化率計算應用，注意反應特征和平衡移動原理的應用，題目較簡單．