Question

配平
（1）

 

FeS+

 

H₂SO₄═

 

Fe₂（SO₄）₃+

 

S+

 

SO₂+

 

H₂O．
（2）

 

ClO^-+

 

Fe（OH）₃+

 

═

 

Cl^-+

 

FeO₄^2-+

 

H₂O．
（3）

 

Mn²⁺+

 

ClO₃^-+

 

H₂O═

 

MnO₂↓+

 

Cl₂↑+

 

．
（4）

 

C₂O₄^2-+

 

MnO₄^-+

 

H⁺═

 

CO₂↑+

 

Mn²⁺+

 

H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，F(xiàn)eS中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫酸中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子、原子守恒配平方程式；
（2）該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)元素守恒知，該反應(yīng)中反應(yīng)物還有氫離子，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子、原子守恒配平方程式；
（3）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)元素守恒知，未知生成物中含有H元素，根據(jù)電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒確定生成物及配平方程式；
（4）該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒、電荷守恒配平方程式．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，F(xiàn)eS中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫酸中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6，所以FeS的計(jì)量數(shù)是2、作氧化劑的H₂SO₄的計(jì)量數(shù)是3，再結(jié)合原子守恒配平方程式為2FeS+6H₂SO₄（濃）=Fe₂（SO₄）₃+2S+3SO₂↑+6H₂O，
故答案為：2；6；1；2；3；6；
（2）該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6，則ClO^-的計(jì)量數(shù)是3、Fe（OH）₃的計(jì)量數(shù)是2，根據(jù)Cl、Fe原子守恒知，Cl^-的計(jì)量數(shù)是3、FeO₄^2-的計(jì)量數(shù)是2，根據(jù)電荷守恒知，反應(yīng)物中未知微粒帶負(fù)電荷，根據(jù)元素守恒知未知微粒含有H元素，所以應(yīng)該為OH^-，根據(jù)電荷守恒知，OH^- 的計(jì)量數(shù)是4，再根據(jù)H原子守恒得H₂O的計(jì)量數(shù)是5，所以該反應(yīng)離子方程式為3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O，
故答案為：3；2；4OH^-；3；2；5；
（3）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是10，則Mn²⁺的計(jì)量數(shù)是5、ClO₃^-的計(jì)量數(shù)是2，根據(jù)Mn、Cl原子守恒知，MnO₂、Cl₂的計(jì)量數(shù)分別是5、1，根據(jù)電荷守恒、元素守恒知，未知生成物中帶正電荷且含有H元素，所以為H⁺，根據(jù)電荷守恒知，
H⁺的計(jì)量數(shù)是8，再根據(jù)H原子守恒知，水分子計(jì)量數(shù)是4，所以為離子方程式為5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺，
故答案為：5；2；4；5；1；8；
（4）該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是10，
所以C₂O₄^2-的計(jì)量數(shù)是5、MnO₄^-的計(jì)量數(shù)是5，根據(jù)C原子守恒、Mn原子守恒知，CO₂的計(jì)量數(shù)是10、Mn²⁺的計(jì)量數(shù)是5，根據(jù)電荷守恒知，H⁺的計(jì)量數(shù)是16，根據(jù)H原子守恒知，H₂O的計(jì)量數(shù)是8，所以該反應(yīng)離子方程式為5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8 H₂O，
故答案為：5；2；16；10；2；8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式，對(duì)應(yīng)歧化反應(yīng)先配平生成物再配平反應(yīng)物，對(duì)于歸一反應(yīng)先配平反應(yīng)物再配平生成物，注意（2）（3）缺項(xiàng)中微粒的確定方法，先根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平發(fā)生化合價(jià)變化的元素，再根據(jù)電荷守恒確定未知微粒，最后根據(jù)原子守恒配平方程式即可，注意多總結(jié)歸納，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．