16.已知:4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s) 放熱a kJ;4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s) 放熱b kJ
常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定,則a與b的大小關(guān)系是( 。
A.a<bB.a=bC.a>bD.無(wú)法確定

分析 已知:4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s) 放熱a kJ;4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s) 放熱b kJ,則可知①4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a kJ/mol,
②4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b kJ/mol,由①-②可得到4P(白磷,s)=4P(紅磷,s)△H=-b-(-a)kJ/mol,結(jié)合紅磷比白磷穩(wěn)定來(lái)解答.

解答 解:已知:4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s) 放熱a kJ;4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s) 放熱b kJ,則可知①4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a kJ/mol,
②4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b kJ/mol,由①-②可得到4P(白磷,s)=4P(紅磷,s)△H=-b-(-a)kJ/mol,
因紅磷比白磷穩(wěn)定,
則△H=-b-(-a)kJ/mol<0,
所以a-b<0,即a<b,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的比較,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力,明確蓋斯定律的應(yīng)用及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極.則下列有關(guān)的判斷正確的是( 。
A.c為陰極、d為陽(yáng)極B.a為陽(yáng)極、b為陰極
C.電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加D.電解過(guò)程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)只用一種試劑不能鑒別的是( 。
A.用氫氧化鈉溶液鑒別己烷、四氯化碳、乙醛
B.用燃燒法鑒別乙醇、苯、CCl4
C.用溴水鑒別苯酚、葡萄糖、苯、CCl4
D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

4.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為.
WXY
Z
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VA族.
(2)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镻>N>O(元素符號(hào)表示).
(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO3>H3PO4>H2CO3(用化學(xué)式表示)
(4)用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過(guò)程:
(5)寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0.反應(yīng)物A的濃度(mol•L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如表所示.
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
濃度
時(shí)間

溫度
0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
2800c20.600.500.500.500.500.50
3800c30.920.750.630.600.600.60
48201.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10~20min時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.013mol•L-1•min-1
(2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c2=1.0mol•L-1
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3.,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3>vl(填“>”、“=“或“<”).
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).理由是溫度升高時(shí),平衡向右移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.把溫度為20℃,濃度為1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g•ml-1,比熱容為4.184kJ•K-1•kg-1),輕輕攪動(dòng).測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)物起始溫度t1終止溫度t2
H2SO4+NaOH2033.6
H2SO4+NH3•H2O2032.6
則反應(yīng)NH3•H2O (l)?NH4+(aq)+OH-(aq)的焓變約為(單位:kJ•mol-1)( 。
A.+2.1B.+4.2
C.+52.7D.缺少數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列敘述正確的是( 。
A.NaHCO3俗名純堿,可用作發(fā)酵粉B.Mg(OH)2可用作治療胃酸過(guò)多的藥劑
C.CaCO3可用作高溫材料D.Na2O2可用作自來(lái)水的消毒劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
A.室溫下AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B.室溫下1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11
C.濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa混合溶液(pH=5.6)中,c(Na+)>c(CH3COO-
D.0.1mol•L-1的碳酸氫鈉溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C.因?yàn)殡x子鍵是一種強(qiáng)相互作用,所以離子化合物均很難分解
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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