Question

11．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol•L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表所示．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	濃度 時(shí)間 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.013mol•L^-1•min^-1
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c₂=1.0mol•L^-1．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃．，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃＞v_l（填“＞”、“=“或“＜”）．
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．理由是溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式：v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)以及平衡時(shí)的濃度判斷；
（3）根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)①前10min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol/（L•min），
故答案為：0.013；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度相同為1.0mol•L^-1 ，
故答案為：1.0；
（3）實(shí)驗(yàn)1、3比較，溫度相同，10min-20min時(shí)，實(shí)驗(yàn)3的濃度減少量都大于實(shí)驗(yàn)1的，所以實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的，即v₃＞v₁，
故答案為：＞；
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：吸熱； 溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及控制變量法應(yīng)用，題目難度中等．