下列在水溶液中電離方程式書寫正確的是

A．HClOH++Cl -+ O 2- 
B．H2CO3 2H++ CO32- 
C．NaHSO4＝Na++HSO4– 
D．NH3·H2ONH4+＋OH－ 

D

解析試題分析：A.ClO-是帶電的原子團，不能拆開，HClOH++ClO-；B.碳酸是多元弱酸，分步電離，H2CO3 H++ HCO3-；C. NaHSO4＝Na++H++SO42-；D正確，選D.
考點：考查電離方程式的正確判斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列互為同位素的是

A．613C和C60 B．白磷和紅磷 C．乙醇和甲醚 D．11H和12H 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)  2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0．12 mol/(L·s)，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是

A．1．6 molB．2．8 molC．2．4 molD．1．2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

準確量取25.00mLKMnO4溶液,可選用的儀器是：

A．50mL量筒B．10mL量筒
C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用托盤天平稱量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是（   ）

A．NH4Cl溶液B．NaCl溶液C．Na2SO4溶液D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）某學生用0.1000 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3 cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)______________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是_______________________________________。
（3）實驗中用左手控制活塞，眼睛注視     ___________________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是________________________________。
（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定
次數(shù)
待測溶液的體積(mL)
0.100 0 mol·L－1NaOH的體積(mL)
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積(mL)
第一次
20.00
0.00
26.11
26.11
第二次
20.00
1.56
30.30
28.74
第三次
20.00
0.22
26.31
26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________
（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高              （填序號）。
A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標準液
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
E．實驗中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（共16分）選酚酞作指示劑，用中和滴定法測定燒堿樣品的純度(所含雜質(zhì)不與鹽酸反應)。
試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取4．8g燒堿樣品，所用儀器除了藥匙,燒杯外,還需有                 、              。
（2）將已稱好的樣品配成250 mL待測液，需要的儀器除了燒杯,玻璃棒還有               、           。
（3）用0．2000 mol / L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，兩眼注視                            ，直到滴定終點。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是                                    。
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，待測燒堿溶液的濃度為           。(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，燒堿樣品的純度為        
（7） ①如燒堿中雜質(zhì)能與鹽酸反應（如Na2CO3），,則燒堿樣品純度        (填“偏高”, “偏低”或“無影響”)
②如果把指示劑由酚酞換成甲基橙，則燒堿樣品純度       (填“偏高”, “偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

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