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在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0．12 mol/(L·s)，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是

A．1．6 mol

B．2．8 mol

C．2．4 mol

D．1．2 mol

解析試題分析：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），所以△c（B）=0.06mol/（L?s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量為4mol-1.2mol=2.8mol；答案選B。
考點：考查化學反應速率的相關(guān)計算。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的是

A．Mg

B．Al(OH)₃

C．Al

D．CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

第四層為最外層時，該電子層最多容納的電子數(shù)目是

A．2個

B．8個

C．18個

D．32個

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10分)利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L^－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol^－1)：____________________________________________________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項中選出)。
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
②近似認為0.55 mol·L^－1NaOH溶液和0.25 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶的比熱容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                      。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值      (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。