對(duì)于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為(　　)

A．K＝                        B．K＝

C．K＝                             D．K＝


D　[平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，但固體濃度視為1，不寫(xiě)入常數(shù)計(jì)算式中。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用右圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成

1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

 (1)寫(xiě)出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________

________________________________________________________________。

(2)寫(xiě)出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_________________________

_________________________________________________________________。

(3)若已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)硫硫鍵，硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰ.利用如圖所示裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)________

________________________________________________________________。

(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)。

假設(shè) 1 ：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋；

假設(shè) 2 ：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3＋；

假設(shè) 3 ：________________________________________________________。

(3)為了探究假設(shè)1 、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L－1 FeCl3溶液 2 mL于試管中，加入過(guò)量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴 K3[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未見(jiàn)溶液變紅。

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是__________________ _____________________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施：_________________________________________________________________。

 Ⅱ.利用如圖所示裝置做電解 50 mL 0.5 mol·L－1的 CuCl2 溶液實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)記錄：

A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉­碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色(提示：Cl2 的氧化性強(qiáng)于IO)；

B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除吸附有銅外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄 A 中試紙顏色的變化，用離子方程式解釋?zhuān)孩賍_______________②______________。

(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄 B 中淺藍(lán)色固體可能是_____________________________

(寫(xiě)化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因：________________________________

________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．1.2 g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.4NA

B．4.4 g二氧化碳中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.4NA

C．常溫時(shí)11.2 L乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA

D．常溫下0.1 mol·L－1硝酸銨溶液中，NH和H＋總數(shù)一定大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能夠說(shuō)明一個(gè)可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有1 mol H—I鍵形成

B．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有2 mol H—I鍵形成

C．1 mol I—I鍵斷裂的同時(shí)有2 mol HI鍵形成

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有1 mol I—I鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．a(chǎn)v正(A)＝bv正(B)                         B．bv正(A)＝av逆(B)

C．a(chǎn)v正(C)＝cv正(A)                         D．a(chǎn)v正(A)＝bv逆(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列材料的合成，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型與其他三種不同的是(　　)

A．聚乙烯塑料                          B．聚氯乙烯塑料

C．酚醛樹(shù)脂                            D．聚苯乙烯塑料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是

                                                                      (　　)。

A

常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2

不能共存

NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3

B

c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、SO、Na＋

不能共存

發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C

溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O

不能共存

發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

D

溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO

可以共存

不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“天宮一號(hào)” RFC供電系統(tǒng)是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

     A．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，a極產(chǎn)生2.24 L H2

     B．b電極反應(yīng)是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH—

     C．d電極反應(yīng)是：O2 +4H+ +4e－=2H2O

     D．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中H+經(jīng)隔膜進(jìn)入A

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