在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用右圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成
1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
(1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________
________________________________________________________________。
(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_________________________
_________________________________________________________________。
(3)若已知1個S8分子中有8個硫硫鍵,硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol-1,氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol-1,則S8分子中硫硫鍵的鍵能為____________。
解析 (1)燃燒熱指的是1 mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,因此根據(jù)定義先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:S8(s)+8O2(g)===8SO2(g),又由于題干中給出的焓變是指生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù),因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S8(s)+8O2(g)===8SO2(g) ΔH=-8a kJ·mol-1。(3)設(shè)S8分子中硫硫鍵的鍵能為x kJ·mol-1,反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和,結(jié)合(1)可得8x+8e-16d=-8a,解得x=2d-a-e。
答案 (1)S8(s)+8O2(g)===8SO2(g) ΔH=-8a kJ·mol-1 (2)2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g) ΔH=+2b kJ·mol-1 (3)(2d-a-e)kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是( )
A.油脂水解可得到丙三醇
B.可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全
C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是 ( )。
A.由圖甲推斷,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 moL·L-1
B.由圖甲推斷,A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80
C.達(dá)到平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時,不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙,則T2>T1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
火力發(fā)電廠釋放出大量二氧化碳,對燃煤廢氣進(jìn)行脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇是一種新型脫碳技術(shù),其反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH。
(1)取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖Ⅰ所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)如圖Ⅱ是在恒溫密閉容器中,壓強(qiáng)為p1時H2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線,請?jiān)趫D中畫出該反應(yīng)在p2(p2>p1)時H2的 體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線。
(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖Ⅲ所示。
則0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為________;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字);10 min后,向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,則再次達(dá)到平衡時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
肼(H2N—NH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N 為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H 鍵所需的能量(kJ)是 ( )。
A.194 B.391
C.516 D.685
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在熾熱的煤炭上灑少量水,煤爐中會產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰,爐火更旺。因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水,可使煤炭燃燒時放出更多的熱量”。已知:煤炭的燃燒熱為 393.15 kJ · mol-1 ,氫氣的燃燒熱為 242 kJ· mol-1 ,一氧化碳的燃燒熱為 283 kJ · mol-1 。下列有關(guān)說法正確的是
A.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)+ O2(g)===2H2O (l) ΔH= -242 kJ · mol-1
B.表示CO 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2CO(g)+ O2(g)===2CO2 (g) ΔH= - 566 kJ · mol-1
C.“爐火更旺”是因?yàn)樯倭康墓腆w煤炭轉(zhuǎn)化為可燃性氣體
D.因 242 kJ·mol-1 +283 kJ· mol-1 >393.15 kJ·mol-1 ,故該同學(xué)的結(jié)論是對的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量變化,某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
Ⅰ.探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。通過如下實(shí)驗(yàn)測出,燒杯中的溫度降低。
(1)Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________。
(2)從反應(yīng)熱的角度分析,該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);從氧化還原角度分析,該反應(yīng)屬于
________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng);從基本反應(yīng)類型上分析,該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。
Ⅱ.測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。
(1)圖中尚缺少的一種儀器是________。
(2)實(shí)驗(yàn)時環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動方向是________。
a.上下運(yùn)動 b.左右運(yùn)動
c.順時針運(yùn)動 d.逆時針運(yùn)動
(3)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________
________________________________________________________________________(中和熱為57.3 kJ·mol-1)。
(4)該同學(xué)每次分別取0.50 mol·L-1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L -130 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過多次實(shí)驗(yàn)測定中和熱ΔH= -53.5 kJ·mol-1,與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)與生活、生產(chǎn)有著密切關(guān)系,下列敘述中正確的是 ( )。
A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,H+得電子釋放出H2,鋼鐵被腐蝕
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,OH-失電子釋放出O2,鋼鐵被腐蝕
C.船底鑲嵌鋅塊,鋅發(fā)生還原反應(yīng)而被消耗,以保護(hù)船體
D.外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門上,可保護(hù)閘門
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為( )
A.K= B.K=
C.K= D.K=
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