17．工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿，生產(chǎn)裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法中正確的是（　�。�
A．a極與電源的負極相連B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C．離子交換膜d為陰離子交換膜D．b電極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O

分析 裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實質(zhì)是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜．

解答 解：裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實質(zhì)是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜；
A、分析可知a電極為陽極，與電源正極相連，故A錯誤；
B、陽極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極室水的 電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，故B正確；
C、陽極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極室水的 電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，故C錯誤；
D、陽極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，b電極是陰極，該電極上應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極產(chǎn)物和電極名稱判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．衣康酸是一種重要的有機化學(xué)中間體，可通過下列方法合成：

①B→C的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
②有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl．
③D發(fā)生加聚反應(yīng)所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．
④寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體E的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能與鹽酸反應(yīng)；
Ⅱ．E為五元環(huán)狀化合物，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，電解某K2SO4飽和溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生a mol氣體時，溶液析出W g晶體（不含結(jié)晶水），則剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．$\frac{100W}{36a}$×100%B．$\frac{W}{36a+W}$×100%C．$\frac{W}{3600a+W}$×100%D．$\frac{100W}{36a+W}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推測反應(yīng)III是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖1所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
（3）一定條件下，反應(yīng)II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數(shù)--φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）不變；恒溫恒容容器，φ（NO2）變大．
（4）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應(yīng)時間t變化曲線X如圖2所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：
①變?yōu)榍�Y改變的條件是加入催化劑．變?yōu)榍�Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2-t4內(nèi) c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2．加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O．
（2）用含x與a的表達式表示產(chǎn)生的O2、Cl2的物質(zhì)的量n（O2）=$\frac{ax}{2}$mol，n（Cl2）=（1-x）a．
（3）寫出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式：y=（1-$\frac{x}{2}$）amol．
（4）若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為Pb3O4、PbO；其物質(zhì)的量之比為3：4．
（5）PbO2和Pb經(jīng)常作制造蓄電池的原材料，鉛蓄電池的工作原理：
Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．現(xiàn)有一種生產(chǎn)NH4NO3的新工藝，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：根據(jù)總反應(yīng)式：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多．
生產(chǎn)1噸硝酸銨需消耗Pb的物質(zhì)的量是3881kg（保留到整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．姜黃素是從姜科植物中提取的一種色素，它的主要藥理作用有抗氧化、保肝護肝、抑制腫瘤生長等，它具有對稱性結(jié)構(gòu)．

已知：①E、G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的名稱是1，2─二溴乙烷；試劑X的名稱氫氧化鈉水溶液．
（2）F到G的反應(yīng)類型還原反應(yīng)；Y分子中的官能團名稱羥基、醚鍵．
（3）E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）J（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中同時滿足如下條件：①能與NaHCO3反應(yīng)，②能使FeCl3溶液顯色，共有13（不考慮立體異構(gòu)體）種，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）參考上述合成路線，設(shè)計一條由  和乙醛為起始原料（其他無機試劑可任選），制備  的合成路線，合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO $→_{催化劑，△}^{O_{2}}$ CH3COOH $→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$ CH3COOCH2CH3

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種黃綠色氣體單質(zhì)，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是SO2，它既有氧化性又有還原性
B．干燥的氣體Y不能使干燥的有色布條褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO
C．Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．等物質(zhì)的量的X與Y同時通入到濕潤的有色布條上，有色布條褪色時間變短，漂泊效果增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法（或?qū)嶒灒�，不正確的是（　�。�
A．丙烯與HBr加成得到的兩種產(chǎn)物，無論通過核磁共振氫譜的吸收峰個數(shù)、還是峰面積之比，都可以進行區(qū)分
B．實驗室制乙炔并探究其性質(zhì)，需首先通過氫氧化鈉，以去除去其中混有的硫化氫、磷化氫等酸性氣體
C．利用溴乙烷的消去反應(yīng)來制乙烯，并探究乙烯與高酸鉀溶液反應(yīng)的情況，需先通過水，防止其中可能混有的乙醇蒸汽干擾
D．乙酸、乙醇酯化反應(yīng)實驗：①使用濃硫酸做催化劑、吸水劑，②加熱，及時蒸出乙酸乙酯，③適當(dāng)過量的乙醇，都是在實驗室條件下提高乙酸乙酯產(chǎn)率的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于溫度計的使用錯誤的是（　�。�
A．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)放置在蒸餾燒瓶的支管口，以測量蒸氣溫度
B．實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)放置在溶液中，以測量溶液溫度
C．實驗室制備乙烯時，可以使用體溫計代替溫度計控制溶液溫度
D．控制反應(yīng)溫度在50-60℃之間比較好的方法是用水浴加熱，用溫度計控制水浴溫度在50-60℃之間

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