【題目】pH為2的氫氟酸稀釋100倍后,pH<4。則250C時(shí),將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋?zhuān)铝斜硎镜牧勘3植蛔兊氖?/span>( )
①n(H+); ②c(H+)·c(OH—);③c(OH—)+ c(F—);④ ⑤;
A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤
【答案】D
【解析】
pH為2的氫氟酸稀釋100倍后,pH<4,說(shuō)明氫氟酸為弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡;
①加水稀釋促進(jìn)氫氟酸電離,所以氫離子物質(zhì)的量增大,故①錯(cuò)誤;
②c(H+)·c(OH—)=Kw,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,故②正確;
③根據(jù)電荷守恒,c(OH—)+ c(F—)=c(H+),加水稀釋后,溶液中氫離子濃度減小,所以c(OH-)+c(F-)減小,故③錯(cuò)誤;
④加水稀釋促進(jìn)氫氟酸電離,氫離子個(gè)數(shù)增大,氫氟酸分子個(gè)數(shù)減少,溶液中氫離子和氟化氫分子物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比,也等于個(gè)數(shù)之比,所以增大,故④錯(cuò)誤;
⑤是HF的電離平衡常數(shù),加水稀釋促進(jìn)氫氟酸電離,但溫度不變,氫氟酸的電離平衡常數(shù)不變,故⑤正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c()、c()與pH的關(guān)系如圖所示[假設(shè)c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖中E點(diǎn)溶液表示濃度均為0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液
B.pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()
C.pH=11的溶液中:c()<c()
D.向E點(diǎn)溶液中加入等體積0.100 mol·L-1的NaOH溶液,c()與c()之和保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.HA的電離方程式為:HA=H++A- B.MOH為一元弱堿
C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1 D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(M+)=c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖1為1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖
(1)試寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________
(2)在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng),圖2是某學(xué)生模仿圖1畫(huà)出的NO+CO2 =NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJmol-1
(3)在密閉容器中充入1molH2和1molI2 , 壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molN2 , 反應(yīng)速率________(填“變大”、“變小”或“不變”),平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(4)T℃,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)2HIH2+I2, H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示。
①該溫度下,2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=________
②相同溫度下,若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,則________是原來(lái)的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH變化曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是
A.在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn)),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C點(diǎn),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D點(diǎn),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. HA是強(qiáng)酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大均小于,其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系:
(1)寫(xiě)出F的電子式 ______ 。
(2)氣體H有毒,可用溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ______ 。
(3)加熱E的水溶液后并灼燒,最終得到的固體為 ______ ,原因?yàn)?/span> ______ 、 ______ 用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)表示 。
(4)室溫下,向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的,則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋?/span> ______ 。
(5)將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物,可與氧氣繼續(xù)反應(yīng):,在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入的和的,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含為0.18mol,則υ(O2)=______ mol/(L·min),若繼續(xù)通入和,再次達(dá)到新平衡后,的物質(zhì)的量介于 ______ 之間。
(6)寫(xiě)出E和F反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸? 。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是 。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。
Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-
回答下列問(wèn)題:
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列圖像的描述不正確的是
A. 圖①可以表示在絕熱容器中放入N2和H2,在催化合成氨的過(guò)程中,N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線
B. 圖②可以表示在T℃的密閉容器中,反應(yīng)2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g)達(dá)到平衡,此時(shí)再開(kāi)始增大容器的體積,最終容器中仍有AgBr(s)剩余時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化曲線
C. 圖③可以表示等體積等pH的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液加水稀釋過(guò)程中pH的變化趨勢(shì)
D. 圖④可以表示氯化銀和溴化銀飽和溶液等體積混合后,再向該混合溶液中加入濃AgNO3溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入AgNO3溶液體積的變化曲線
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