【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,不正確的是(

A.HA的電離方程式為:HA=H++A- B.MOH為一元弱堿

C.K點對應的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1 D.N點對應的溶液中有:c(M+)=c(A-)

【答案】C

【解析】

A.由圖可知,0.01mol/LHA溶液中,pH=2,則溶液中c(H+)=0.01mol/L,說明HA為強酸,在水中完全電離,因此其電離方程式為,故A說法正確;

B.由圖可知,當溶液的pH=7時,加入MOH溶液的體積為50.2mL,此時溶液中溶質為MAMOH,溶液顯中性,說明溶液中存在M+的水解,因此MOH為弱堿,故B項說法正確;

C.K點溶液中加入MOH溶液的體積為100mL,此時混合溶液的體積變?yōu)樵芤旱膬杀叮瑒t濃度變?yōu)樵瓉淼囊话,結合物料守恒可得c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L,故C說法錯誤;

D.N點溶液的pH=7,則溶液中c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可知,c(M+)=c(A-),故D說法正確;

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機反應類型中,不正確的是

A.+HNO3+H2O取代反應

B.CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl置換反應

C.CH2=CH2H2OCH3CH2OH加成反應

D.2CH3CHOO22CH3COOH氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是( )

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小

C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 加入少量純HA,電離程度減小電離平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法:

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L1·s1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2s時物質A的轉化率為70%

2s時物質B的濃度為0.7 mol·L1

其中正確的是:

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是( )

A.圖甲為25℃時,向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O(未配平,條件略去)。下列敘述不正確的是(

A. a是鐵,b是稀硝酸(過量),且a可溶于c溶液中。則ab反應的離子方程式為 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B. c,d均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將混合氣體通入溴水中,橙色褪去,其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. c是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性。在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質量為20g·mo1-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質不擴散,試驗完成后所得溶液的物質的量濃度約為0.056mo1·L-1

D. a是造成溫室效應的主要氣體之一,c、d均為鈉鹽,參加反應的a、b物質的量之比為4:5,則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】進入冬季北方開始供暖后,霧霾天氣愈發(fā)嚴重,各地PM2.5、PM10經常爆表。引發(fā)霧霾天氣的污染物中,最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產生的煙氣。

I、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。反應原理為:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)

1)該反應的S________0(“>”、“=”“<”)。

2II、已知反應N2O4(g) 2NO2(g) H,隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后,研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率(氣體顏色越淺,透光率越大)隨時間變化情況。下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有________。

a.氣體顏色不再改變bH不再改變

cv(N2O4)=2v(NO2)dN2O4的轉化率不再改變

3III、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)的標準燃燒熱為-890kJ/mol,蒸發(fā)1mol H2O(l)需要吸收44kJ熱量。

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=1114 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=114 kJ/mol

寫出CH4催化還原NO2(g)生成N2H2O(g)的熱化學方程式:________

4)在溫度為T1℃和T2℃時,分別將0.5mol CH41.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,測得NO2的物質的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:

時間/min

溫度/

0

10

20

40

50

T1

1.2

0.9

0.7

0.4

0.4

T2

1.2

0.8

0.56

0.5

①溫度為T1℃時,0~20min內,v(CH4)=________。

②溫度為T2℃時,達平衡后,再向容器中加入0.5mol CH41.2mol NO2,達新平衡時CH4的轉化率將________(增大減小不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH2的氫氟酸稀釋100倍后,pH4。則250C時,將0.1mol·L-1HF加水不斷稀釋,下列表示的量保持不變的是( )

n(H+) c(H+)·c(OH);③c(OH)+ c(F);④ ;

A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中錯誤的是( )

A.在平衡體系PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)中加入一定量的37Cl2,一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質中

B.CH3COOH與H18O-CH2CH3發(fā)生酯化反應是可逆反應,達到平衡后,18O一定僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里,不可能存在于乙酸和水分子里

C.在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴

D.CH2Cl2沒有同分異構體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構

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