Question

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，不正確的是（ ）

A.HA的電離方程式為：HA=H++A- B.MOH為一元弱堿

C.K點對應的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1 D.N點對應的溶液中有：c(M+)=c(A-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，0.01mol/LHA溶液中，pH=2，則溶液中c(H+)=0.01mol/L，說明HA為強酸，在水中完全電離，因此其電離方程式為，故A說法正確；

B.由圖可知，當溶液的pH=7時，加入MOH溶液的體積為50.2mL，此時溶液中溶質為MA和MOH，溶液顯中性，說明溶液中存在M+的水解，因此MOH為弱堿，故B項說法正確；

C.K點溶液中加入MOH溶液的體積為100mL，此時混合溶液的體積變?yōu)樵�溶液的兩倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，結合物料守恒可得c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L，故C說法錯誤；

D.N點溶液的pH=7，則溶液中c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知，c(M+)=c(A-)，故D說法正確；

故答案為C。