Question

【題目】—定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將2molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(s)，經(jīng)1min達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是

A. 1min內(nèi)，用Z表示平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1

B. 將容器容積變?yōu)?/span>20L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

C. 當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時，則說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，Z為固態(tài)物質(zhì)，固體物質(zhì)的濃度為常數(shù)，不能用固態(tài)物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤；B項，Z為固態(tài)物質(zhì)，其濃度是一常數(shù)，錯誤；C項，Z為固態(tài)物質(zhì)，起始加入X、Y物質(zhì)的量依次為2mol、1mol，轉(zhuǎn)化的X、Y物質(zhì)的量之比恒為2:1，則X、Y物質(zhì)的量之比始終為2:1，X的體積分?jǐn)?shù)始終為2/3，X的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；D項，若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，平衡正向移動，提高Y的轉(zhuǎn)化率，正確；答案選D。