【題目】按要求回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

(2)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的c()/c()=___________________。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

【答案】 2.5 2.8×10-3 6×10-3 0.62 2.0×10-5 5×10-3

【解析】(1)610 K時(shí),將0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)達(dá)到平衡后H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02,設(shè)轉(zhuǎn)化得到COSx,則

H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)

開(kāi)始(mol) 0.4 0.1 0 0

轉(zhuǎn)化(mol) x x x x

平衡(mol) 0.4-x 0.1-x x x

=2%,解得x=0.01mol,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=2.5%,反應(yīng)平衡常數(shù)K==2.8×10-3,故答案為:2.5;2.8×10-3

(2)NH3H2OKb=1.8×10-5,若氨水的濃度為2.0molL-1,由Kb=可知c(OH-)=mol/L=6.0×10-3mol/L,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7 molL-1時(shí),c(H+)=1.0×10-7 molL-1,H2SO3Ka2=6.2×10-8,由Ka2=可知c(SO32-)/c(HSO3-)==0.62,故答案為:6.0×10-30.62;

(3)當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時(shí),即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L,依據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×10-10,計(jì)算得到c(Ag+)===2.0×10-5mol/L,此時(shí)溶液中c(CrO42-)===5.0×10-3mol/L,故答案為:2.0×10-5 ;5.0×10-3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式:A_______,B_________。

(2)寫(xiě)出B→D的化學(xué)方程式_______________________________

(3)寫(xiě)出B→C的離子方程式________________________________。

(4)寫(xiě)出E→C的化學(xué)方程式________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

取水樣10.0mL于錐形瓶中,加入10.0mLKI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KC1+I2,滴入指示劑2~3滴。

取堿式滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后,馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。

將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問(wèn)題:

(1)步驟加入的指示劑是____________。

(2)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

(3)假設(shè)未描述的事項(xiàng)都規(guī)范合理,則該測(cè)定結(jié)果將_______(偏高”、“偏低無(wú)影響”)。

(4)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9X10-2,K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填大于”、“小于等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號(hào))

A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

(5) 已知: ①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù): Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時(shí),2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH (忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示,請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題:

①25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈________。

②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/L CaCl2液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),請(qǐng)通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生:_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液

產(chǎn)生大量氣泡

Fe3+能催化H2O2的分解

B

用0.100molL-1鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液(甲基橙做指示劑)

溶液由橙色變紅色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

滴定到達(dá)終點(diǎn)

C

向濃度均為0.1 mol·L-1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

溶度積:

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D

往加有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的CaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀,紅色褪去

證明CO32-水解呈堿性

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹(shù)脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)

(1)A的名稱是_________;C的官能團(tuán)的名稱是_________

(2)B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜只有一組峰,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ .

(3)E分子中含有兩個(gè)酯基,且為順式結(jié)構(gòu),E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ .

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(5)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型為________反應(yīng)。

(6)已知: 。以1,3-丁二烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成。將以下合成路線補(bǔ)充完整:_________________

(7)已知氨基(-NH2)與羥基類似,也能發(fā)生反應(yīng)i。在由J制備K的過(guò)程中,常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3,含三個(gè)六元環(huán),則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)已知?dú)錃庠谘鯕庵腥紵?.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________;若斷開(kāi)H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H-O鍵放出463 kJ的能量,18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收44 kJ的能量,則斷開(kāi)1molO2中的共價(jià)鍵需要吸收___________kJ的能量。

(2)氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式:___

(3)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______

(4)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b. 1 mol MHx能夠吸收ymol H2

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則c(H2)增大

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

①請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式________________________

②電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是______________________

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,請(qǐng)分析在實(shí)驗(yàn)中控制NaOH濃度為14mol/L的原因:______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25℃時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 已知H3FeO4+的電離半衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pII=4吋,溶液中

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9

C. pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

D. pH=2時(shí),溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中,進(jìn)行合成氨反應(yīng),經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)速率分別為:甲:vH2)=3 mol·L1·min1;

乙:vN2)=2 mol·L1·min1;丙:vNH3)= 1 mol·L1·min1

則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率( )

A. v()v()v(丙) B. v()v()v(甲)

C. v()v()v() D. v()v()v(丙)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】定條件下,在容積為10L的密閉容器中,將2molX1molY進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(s),經(jīng)1min達(dá)到平衡生成0.3molZ,下列說(shuō)法正確的是

A. 1min內(nèi),用Z表示平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1

B. 將容器容積變?yōu)?/span>20L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

C. 當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),則說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若溫度和體積不變,往容器內(nèi)增加1molX,Y的轉(zhuǎn)化率將增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案