【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g) ΔH >0達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)

B. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動(dòng)

C. 增加A的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

【答案】D

【解析】

A、B物質(zhì)是固體，反應(yīng)后氣體系數(shù)和增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增加A的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D、 B物質(zhì)是固體，增加B的用量，濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故D正確；

本題答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料氣從左流向右時(shí)，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。

(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。

（2）將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。

（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）請(qǐng)寫出NaHCO3在水中的電離方程式：______________；NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。

（2）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種離子。從其中取兩份各100mL溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①根據(jù)溶液顏色可以判斷溶液中不存在的離子是_____________；

②取其中的一份溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入過(guò)量氫氧化鈉濃溶液并加熱，共生成448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有關(guān)的離子方程式為______________；

③取另一份溶液加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果確定：原溶液中肯定存在的離子有___________；請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該溶液中是否含有Cl－？_____________ 。

（3）某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。該廠的技術(shù)團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)該廢水處理方案流程如下：

①過(guò)程Ⅱ：在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-轉(zhuǎn)化，稱為硝化過(guò)程。在堿性條件下，NH4+被氧氣（O2）氧化成NO3－的總反應(yīng)的離子方程式為________________。

②過(guò)程Ⅲ：在一定條件下向廢水中加入甲醇（CH3OH），實(shí)現(xiàn)HNO3→NO2－→N2轉(zhuǎn)化，稱為反硝化過(guò)程。反硝化過(guò)程中甲醇（C元素為-2價(jià)）轉(zhuǎn)化為CO2，若有6molHNO3完全轉(zhuǎn)化成N2，消耗的甲醇的物質(zhì)的量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。

（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。

（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)

（4）Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為___。

（6）第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會(huì)部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為碳元素的價(jià)類二維圖，結(jié)合圖中的物質(zhì)部分轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是 __________

a.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①一定要與氧化劑作用

b.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②一定要與還原劑作用

c.在一定條件下木炭與濃硝酸能實(shí)現(xiàn) 反應(yīng)①轉(zhuǎn)化

d.反應(yīng)⑤屬于非氧化還原反應(yīng)

（2）下列有關(guān)碳及其化合物類別及性質(zhì)說(shuō)法不正確的是__________

a.CO不屬于酸性氧化物，具有還原性

b.CO2屬于酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽

c.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與硫酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)

d.金剛石和石墨互為同素異形體，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同

（3）高爐煉鐵的過(guò)程是將鐵礦石（Fe2O3）還原成金屬鐵的過(guò)程，實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋”表示電子的得失情況______________________________ 。

（4）化學(xué)活動(dòng)課上，兩組同學(xué)分別用如圖所示甲、乙兩裝置探究“Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)”。按下表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請(qǐng)回答：

①兩組反應(yīng)開始時(shí)，裝置___________(填“甲”或“乙”)中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______________________。

②當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，兩組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象。

試劑用量

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析原因

第A組

0.84gNaHCO3

1.06gNa2CO3

6ml 4mol·L-1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的

體積相等

甲、乙鹽酸均過(guò)量

n(NaHCO3)= n(Na2CO3)

V(CO2)甲=V(CO2)乙

第B組

1.2gNaHCO3

1.2gNa2CO3

6ml 2mol·L-1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變

按上表第A組原因分析方法，分析第B組實(shí)驗(yàn)甲中氣球?yàn)楸纫抑袣馇蝮w積大的原因__________。用離子方程式表示第B組乙中氣球又縮小的原因：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

試回答下列問(wèn)題：

（1）該物質(zhì)的單體是______。

（2）在一定條件下，該高聚物可發(fā)生的反應(yīng)有__________(填序號(hào))。

①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④酯化反應(yīng)

（3）該高聚物在催化劑的作用下，水解后得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的產(chǎn)物為A，則：

①A的分子式是_____。

②A在一定條件下與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

③A的同分異構(gòu)體有多種，其中含有苯環(huán)、和，且苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______、______。

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