【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3,還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:
請回答下列問題:
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。
(2)將鉻云母礦石粉碎的目的是___。
(3)濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)
(4)Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為___。
(6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8~8.8的目的是___,Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會部分溶解,寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:___。
【答案】3 增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料的利用率 用于制備光導(dǎo)纖維等 Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O 4.1≤pH<4.9 使鉻離子完全沉淀,鎂離子不沉淀 Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O
【解析】
鉻云母礦石粉碎的目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料的利用率;稀硫酸酸浸時二氧化硅與硫酸不反應(yīng),濾渣1的成分為二氧化硅;加入過氧化氫的主要目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子,加氨水調(diào)節(jié)pH的目的是除去鐵離子,調(diào)節(jié)pH為6.8—8.8的目的是使鉻離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀。
(1)堿性氧化物指的是與酸反應(yīng)只產(chǎn)生鹽和水的氧化物,因此Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有Fe2O3、MgO、FeO,故有3種;
(2)將鉻云母礦石粉碎的目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料的利用率;
(3)濾渣1的主要成分為二氧化硅,其用途為制造玻璃、光導(dǎo)纖維等;
(4)氧化鉻與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鉻和水,對應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O;
(5)第一次調(diào)節(jié)pH的目的是除去鐵離子,保證鉻離子不沉淀,因此第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為4.1≤pH<4.9;
(6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8~8.8的目的是使鉻離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀,由于氫氧化鉻的性質(zhì)類似與氫氧化鋁,因此氫氧化鉻與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。某轉(zhuǎn)化工作原理如圖。該裝置工作時,下列敘述錯誤的是( )
A.p電極的電極反應(yīng):2H++2e-=H2
B.該方法能實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2
C.光照后,n電極的電極反應(yīng):H2S-2e-=2H++S
D.除了Fe3+/Fe2+外,I3-/I-也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA
B.1L0.1molL-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA
C.0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g) ΔH >0達(dá)到平衡后,改變以下條件,下列說法正確的是( )
A. 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動
B. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正方向移動
C. 增加A的濃度,平衡向正方向移動,平衡常數(shù)增大
D. 增加B的用量,正、逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動
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【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是( )
A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向
B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 裝置③測定中和熱
D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
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【題目】自然界的氮循環(huán)如下圖所示,下列說法不正確的是( )
A.①中N2與O2反應(yīng)生成NO
B.②中合成氨屬于人工固氮
C.③中氮元素只被氧化
D.氧元素參與了氮循環(huán)
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【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測定實驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)
(一)測定目的:測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
(二)測定原理:C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I―
(三)實驗用品及試劑
(1)儀器和用品(自選,略)
(2)試劑:指示劑___(填名稱),濃度為7.50×10-3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。
(四)實驗過程
(1)洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。
(2)用___(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑。
(3)用左手控制滴定管的___(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視___,直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是___。
(五)數(shù)據(jù)記錄與處理(請在下面設(shè)計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格,不必填數(shù)據(jù))。__
若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是___mg/L。
(六)問題討論:
(1)滴定時能否劇烈搖動錐形瓶?為什么?_____
(2)從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填編號):
A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色粉末,不溶于乙醇,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。工業(yè)上常以海綿銅(主要成分是Cu,含有少量CuO)為原料生產(chǎn)CuCl,其工藝流程如下
(1)配平“溶解”過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_________
Cu+ NO3-+ = Cu2++ NO↑+ H2O
(2)“還原”過程中,作還原劑的是__________(填化學(xué)式);寫出“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)寫出CuCl在潮濕的空氣中被氧化的化學(xué)方程式:__________________________。
(4)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水酒精洗滌,并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃下干燥2h,冷卻密封包裝。密封包裝的原因是_____________________________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖1實驗裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗證元素的非金屬性相對強(qiáng)弱的實驗。已知氯氣在加熱條件下與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀、水和氯化鉀。
(1)A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______,B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______,B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點是_______。
(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
(3)驗證非金屬性:Cl>I的實驗現(xiàn)象是_______,該裝置______(填“能”或“不能”)驗證非金屬性:Cl>Br>I。
(4)利用如圖2裝置驗證非金屬性:C>Si,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,A中應(yīng)該加入_____,C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____,D裝置的作用是______。
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