8．下列說法正確的是（　　）
A．有機物 的系統(tǒng)命名為3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B．的一氯取代物的同分異構體有6種
C．在相同條件下，等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗的氧氣體積相等
D．蔗糖、淀粉、纖維素、聚乙烯都屬于高分子化合物

分析 A．主鏈錯誤，應有6個C原子；
B．中有5種不同的H原子；
C．可將乙醇拆寫成C2H4•H2O的形式來分析；
D．根據(jù)高分子化合物的定義判斷．

解答 解：A．主鏈錯誤，應有6個C原子，正確命名為3，3，4-三甲基-己烷，故A錯誤；
B．中有5種不同的H原子，一氯取代物的同分異構體有5種，故B錯誤；
C．乙醇可拆寫成C2H4•H2O的形式，物質的量相同的C2H4和C2H4•H2O完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，故C正確；
D．高分子化合物的相對分子質量一般在10000以上，蔗糖不是高分子化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質、化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，注意高分子化合物的判斷以及有機物的命名，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29．
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于（高于，低于）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是B的氫化物分子之間存在氫鍵．
（4）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結構式為[N=C=O]-．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為NaNO2．
（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因Cu+外圍電子3d10軌道全滿穩(wěn)定，Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全滿和半滿狀態(tài)不穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是（　　）
A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．標準狀況下，將1.12 L CO2氣體通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有（不考慮立體異構）（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅陵有色金屬集團公司是電解銅產(chǎn)量全國第一的大型企業(yè)．其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%．圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（1）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應正向進行．
③用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：Ni（OH）2+M═NiO（OH）+MH，電池放電時，負極電極反應式為MH+OH--e-=H2O+M； 充電完成時，全部轉化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大而影響進一步電解．
幾種物質的溶度積常數(shù)（Ksp）
物質Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
①調節(jié)電解液的pH是除去雜質離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質的量濃度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是Fe3+．
②一種方案是先加入過量的H2O2，再調節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：
（1）直接合成法
①2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
②2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H2=-253.6kJ•mol-1
（2）間接合成法
合成氣反應生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇．其生產(chǎn)流程如圖所示：

③3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2kJ•mol-1
④CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）
回答下列問題：
（1）在5MPa、起始投料量n（H2）：n（CO2）=3：1時，測得不同溫度時反應①中各物質的平衡組成如圖1所示：

①反應①的△H1＜0，△S＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，則△H1=-171.6kJ•mol-1．
③500K時，反應達到平衡后，在t1min時升溫到600K，反應在t2min重新達到平衡，請在圖2中畫出體系中水的體積分數(shù)在t1min后的變化曲線．
（2）對反應③處于化學平衡狀態(tài)時的描述，正確的是ABD．（填字母）．
A．CO的含量保持不變              B．容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度相等
C．3V正（CO）=V正（CH3OCH3）       D．體系的溫度保持不變
（3）間接合成法中將甲醇（CH3OH）循環(huán)使用的目的是由于甲醇分子間脫水可生成二甲醚，既實現(xiàn)了甲醇的回收利用，又增加了甲醚的含量，提高了目標產(chǎn)物的產(chǎn)率．
（4）在2Mpa、T℃時1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發(fā)生反應⑤，經(jīng)t min后反應達到平衡，測得乙酸甲酯的轉化率為75%．則氫氣的反應速率v（H2）=1.5/t mol•L-1•min-1，平衡常數(shù)K=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置實現(xiàn)化學能向電能的轉化
B．該電池的總反應為2NO+O2═2NO2
C．當有2.24L的O2參與反應時，轉移了0.4mole-
D．NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-═NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．生活中處處有化學，下列相關表述正確的是（　�。�
A．苯酚對皮膚有腐蝕性B．乙醇是不可再生的能源
C．質量分數(shù)100%的酒精為醫(yī)用酒精D．天然橡膠的主要成分是異戊二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗的描述正確的是（　�。�
A．用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
B．用圖2裝置電解精煉鋁
C．用圖3裝置乙醇脫水制乙烯
D．用圖4裝置定量測定化學反應速率

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