熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，如表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)．
物質(zhì) H2 CO CH4
熱值/kJ?g-1 143 10 56
（1）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，最理想的燃料是
 
．理由是
 
．
（2）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，寫出在該狀態(tài)下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）最理想的燃料應(yīng)是熱值最大且無污染的燃料；
（2）根據(jù)氫氣的熱值計算1mol氫氣的燃燒熱，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式；
解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可看出H2的熱值最大，且H2為綠色能源，無污染，是最理想的燃料；
故答案為：H2，H2的熱值最大，且H2為綠色能源，無污染；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，1gCH4燃燒放出的熱量為56kJ，則1molCH4燃燒放出的熱量為：16×56kJ=896kJ，
所以甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=2H2O（1）+CO2（g）；△H=-896kJ?mol-1；
故答案為：CH4（g）+2O2（g）=2H2O（1）+CO2（g）；△H=-896kJ?mol-1；
點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，注意熱化學(xué)方程式的書寫方法以及不同燃料的比較方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
①NaOH    ②稀硫酸    ③蔗糖     ④Na2CO3     ⑤酒精．
A、①②④B、①②⑤
C、①④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表常數(shù)達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)
CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．830℃時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K
 
1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
 
mol/L．
（3）反應(yīng)②在t℃時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
c（mol/L） 0.8 1.24 1.24
①此時刻v正
 
v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
②平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；若以1.12L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol/L CuSO4溶液，通電0.50min后，計算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一透明溶液，可能含有下列離子中的一種或幾種，Al3+、Cu2+、Na+、H+、
SO42-、NH4+、Mg2+、Fe2+、CO32-，某興趣小組取此溶液作了下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，加入過氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀的量如圖所示．
（1）請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：該溶液中一定有的離子是
 
；一定沒有的離子是
 
；不能確定的離子是
 
．
（2）請寫出a-b段和b-c段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
a-b段
 
；
b-c段
 
．
（3）如何進(jìn)一步確定溶液中尚未確定的離子（請寫出實(shí)驗(yàn)操作過程，藥品自選）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的c（OH-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小，pH增大
B、電解H2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH減小
C、電解Na2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH變大
D、電解NaCl溶液時，溶液濃度將減小，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對于溶液中的問題敘述正確的是（　�。�
A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小
B、實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
C、常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B、由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極
C、馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕
D、鎂．鋁作電極，與硫酸構(gòu)成原電池，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　�。�
A、Y、W的最簡單氫化物的水溶液都呈酸性
B、X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物
C、上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離
D、W的單質(zhì)可從Z的最簡單氫化物中置換出Z的單質(zhì)

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