Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　�。�

• A、Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液都呈酸性
• B、X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物
• C、上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離
• D、W的單質(zhì)可從Z的最簡(jiǎn)單氫化物中置換出Z的單質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z的原子序數(shù)大于Y，可推知Z為O、Y為N，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N，而原子半徑大于N，故X為H元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z的原子序數(shù)大于Y，可推知Z為O、Y為N，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N，而原子半徑大于N，故X為H元素，
A．Cl、N的最簡(jiǎn)單氫化物分別是HCl、NH₃，后者的水溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．H、N、O中任意兩種都可以形成兩種或兩種以上的化合物，如NH₃和N₂H₄，H₂O和H₂O₂，N₂O、NO和NO₂等，故B正確；
C．H、N、O可形成NH₄NO₃，NH₄⁺水解促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；
D．Cl₂不能從H₂O中置換出O₂，而是發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解與運(yùn)用．