【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.2mol水的摩爾質(zhì)量是36g?mol﹣1
B.一個(gè)鈉原子的實(shí)際質(zhì)量約等于 ?g
C.1.5mol O2的體積約為33.6L
D.將 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液為0.5mol/L

【答案】B
【解析】解：A、水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，與水的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、1mol鈉含6.02×1023個(gè)鈉原子，質(zhì)量是23g，故1個(gè)鈉原子的質(zhì)量m= g，故B正確；
C、只有在標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，故1.5mol氧氣的體積不一定是33.6L，故C錯(cuò)誤；
D、密度不同的溶液，體積不能直接相加，故混合后，溶液的體積不是200mL，則濃度不是0.5mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：
①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；
②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D、B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；
③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E無(wú)此性質(zhì)；
④用鐵屑作催化劑時(shí)，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．
判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ABCDE ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期的三種元素X，Y，Z，原子序數(shù)依次增大．X，Y，Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z元素原子最外層電子數(shù)為7．
（1）Y元素在周期表中周期族；Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）僅由X元素與Y元素形成的化合物稱(chēng)為；化合物XZ的電子式是；
（3）Z元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
（4）Z元素的單質(zhì)與大氣污染物（SO2）在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HC1氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm-3。試計(jì)算：

①取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。

②在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)________mL。

(2)配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列問(wèn)題：

①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為____g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度____0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_____0.80 mol·L-1 。

②0.80 mol·L-1 NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和等質(zhì)量的水混合溶液濃度 _____0.40 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奶油中有一種只含C、H、O的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶1，且分子中不含碳碳雙鍵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為________；

（2）A屬于酯類(lèi)且核磁共振氫譜存在4種峰，面積比為1∶2∶2∶3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；

（3）在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物B（其中碳、氧原子個(gè)數(shù)不變），B的一氯代物只有一種，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________，A→B的反應(yīng)類(lèi)型為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（�。�

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構(gòu)成是( )

正極

負(fù)極

電解質(zhì)溶液

A

Cu

Zn

HCl

B

Zn

Cu

CuSO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Cu

Zn

ZnCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

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