【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 預期實驗目的或結論 |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣,在酒精燈火焰上灼燒,火焰顯黃色 | 說明該食鹽不是加碘鹽 |
B | 銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)有機物,水浴微熱,有銀鏡出現(xiàn) | 可確定該有機物一定是甲酸甲酯 |
C | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:I3-=I2+I- |
D | 濃硫酸與乙醇170℃共熱,制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫色褪去 | 制得的氣體產(chǎn)物為乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A.鉀的焰色反應能被鈉的焰色反應所掩蓋,觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃,則該實驗中不能確定是否含KIO3,選項A錯誤;B.銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)有機物,水浴微熱,有銀鏡出現(xiàn),一定含-CHO,可能為HOCH2CHO或甲酸甲酯,選項B錯誤;C.向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉淀,則KI3的溶液中含I2、I-,即KI3溶液中存在平衡為I3-I2+I-,選項C正確;D.乙醇易揮發(fā),乙烯中混有乙醇,二者均能被氧化,則應先除去乙醇后,再通入酸性高錳酸鉀溶液,觀察到溶液紫色很快褪去,證明反應生成了乙烯,選項D錯誤。答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關物質(zhì)的轉化關系如圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去).A、C、E、G是 中學化學中常見的單質(zhì):通常狀況下,E是密度最小的氣體,G是黃綠色的氣體,B 是常見的無色液體,F(xiàn)為強堿,D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分,K受熱分解可生成紅棕色固體.
請回答下列問題:
(1)D的化學式為
(2)H的電子式為
(3)寫出A與B反應的化學方程式:
(4)寫出常溫下G與F的溶液反應的離子方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識正確的是
A. 綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥,不含任何化學物質(zhì)的食品
B. 用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水,可消除水中重金屬離子的污染
C. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
D. 和CO2生成可降解聚合物,反應符合綠色化學的原則
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下表所示:
元素代號 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6,-2 | +5,-3 | +4,-4 | +1 |
(1)單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能,采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2。
①氣體a的成分是________________(填化學式)。
②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在,在裝置A中反應生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物,則反應的化學方程式是:______________________________________________。
(3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(體積為1 L,假設反應前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后,a極消耗0.05 mol Pb,則W溶液的濃度由質(zhì)量分數(shù)39%(密度為1.3 g/cm3)變?yōu)?/span>______mol/L(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結構示意圖為__________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。
(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過程:_________________________________。
(4)可以用來驗證④⑤兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母代號)。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中
b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
c.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞
d.比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性
(5)⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是________(填離子符號);用一個置換反應證實這一結論__________________________(填化學方程式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全,則該混合溶液中c(Na+)為( )
A.
B.(2b﹣a)mol/L
C.
D.(10b﹣5a)mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下:
MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣(溶液綠色)③
(1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響.
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應的離子反應過程為→ .
(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說法正確的是(填字母).
A.氧化性:PbO2>KMnO4
B.Mn2+被還原成MnO4﹣
C.該反應可以用鹽酸酸化
(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應,其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3:2.完成下列化學方程式:
①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ .
②若生成6.4g單質(zhì)硫,反應過程中轉移電子的物質(zhì)的量為 .
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