【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為(
A.
B.(2b﹣a)mol/L
C.
D.(10b﹣5a)mol/L

【答案】D
【解析】解:設(shè)100ml溶液中含有NH4HCO3xmol,Na2CO3ymol,
NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH,反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH═NH3H20+Na2CO3+H2O,
則NH4HCO3為0.5amol,
加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
則Na2CO3的物質(zhì)的量為 ×(b﹣0.5a)mol,
n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b﹣0.5a)mol,
c(Na+)=(b﹣0.5a)mol÷0.1L=(10b﹣5a)mol/L,
故選D.
NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH,反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH═NH3H20+Na2CO3+H2O,加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,根據(jù)方程式計算.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12C的摩爾質(zhì)量為( )

A.12gB.12g/molC.12D.12mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

D. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列各組物質(zhì):①C和C;②石墨和足球烯C60;③漂白粉和漂白液的主要成分;④正丁烷和異庚烷;⑤乙烯和聚乙烯;⑥;⑦丙烷和環(huán)丙烷;⑧CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3。請用序號填空:

(1)__________組兩者互為同位素。

(2)__________組兩者互為同素異形體。

(3)__________組兩者屬于同系物。

(4)__________組兩者互為同分異構(gòu)體。

(5)__________組兩者是同一物質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣,在酒精燈火焰上灼燒,火焰顯黃色

說明該食鹽不是加碘鹽

B

銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)有機(jī)物,水浴微熱,有銀鏡出現(xiàn)

可確定該有機(jī)物一定是甲酸甲酯

C

向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I3-=I2+I-

D

濃硫酸與乙醇170℃共熱,制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫色褪去

制得的氣體產(chǎn)物為乙烯

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:

(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,其原子均滿足8e-結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_____________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時,由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮,該反應(yīng)的化學(xué)力程式為______________

(2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

反應(yīng)序號

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________

(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容積均為IL的甲、乙、丙三個恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃)容器中分別加入相同量NO和CO,測得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(CO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(CO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(CO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

②該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)。

③丙容器達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為____________________________。

(4)常溫下,在(NH4)2C2O4溶液中,反應(yīng)NH4++C2O42-+H2ONH3·2H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=___。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1≈5×10-2,Ka2≈5×10-5)

(5)如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以情性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的負(fù)極是_________。(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A,相對分子質(zhì)量為102,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,分子中氫原子個數(shù)為氧的5倍.一定條件下,A與氫氣反應(yīng)生成B,B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán).且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰.
(1)A的分子式是
(2)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是(填序號)
A.C5H12O3
B.C4H10
C.C6H10O4
D.C5H10O
(3)①B的結(jié)構(gòu)簡式是 . ②A不能發(fā)生的反應(yīng)是(填序號)
A.取代反應(yīng) B.消去反應(yīng) C.酯化反應(yīng) D.還原反應(yīng)
(4)A還有另一類酯類同分異構(gòu)體,該異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成兩種相對分子質(zhì)量相同的化合物,其中一種的分子中有2個甲基,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于酸的是( 。
A.KCl
B.O2
C.NaOH
D.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)△H=Q kJ/mol,在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(

A.T1<T2 , P1<P2 , Q>0
B.T1>T2 , P1>P2 , Q>0
C.T1>T2 , P1>P2 , Q<0
D.T1<T2 , P1<P2 , Q<0

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