Question

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間具有如右轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲

丁

乙

丁

甲

丙．請回答下列問題：
（1）若乙為兩性不溶物，則丙轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式為

 

；
（2）若丙為形成酸雨的主要物質(zhì)，則甲的化學式

 

，乙能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（3）若丙中含有目前人類使用最廣泛的金屬元素，且乙轉(zhuǎn)化成丙為化合反應(yīng)，則將丙溶液蒸發(fā)、灼燒得到的物質(zhì)是

 

，除去丙溶液中少量乙的方法是

 

（用化學方程式表示），如何檢驗乙溶液中的丙，請設(shè)計實驗方案

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若乙為兩性不溶物，應(yīng)為Al（OH）₃，甲、丙為Al³⁺或AlO₂^-；
（2）丙為形成酸雨的主要物質(zhì)，應(yīng)為SO₂，則甲為H₂S，乙為S；
（3）若丙中含有目前人類使用最廣泛的金屬元素，應(yīng)為Fe，乙轉(zhuǎn)化成丙為化合反應(yīng)，則乙為FeCl₃，丙為FeCl₂，甲為氯氣，丁為鐵．

解答： 解：（1）若乙為兩性不溶物，應(yīng)為Al（OH）₃，甲、丙為Al³⁺或AlO₂^-，甲、丙發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（2）丙為形成酸雨的主要物質(zhì)，應(yīng)為SO₂，則甲為H₂S，乙為S，S能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4，發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，
故答案為：H₂S；3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O；
（3）若丙中含有目前人類使用最廣泛的金屬元素，應(yīng)為Fe，乙轉(zhuǎn)化成丙為化合反應(yīng)，則乙為FeCl₃，丙為FeCl₂，甲為氯氣，丁為鐵，將丙溶液蒸發(fā)、灼燒，加熱氯化亞鐵溶液，促進水解生成氫氧化亞鐵，同時被氧化生成氫氧化鐵，分解生成氧化鐵，得到的物質(zhì)是Fe₂O₃，除去丙溶液中少量乙的方法是可加入鐵粉，生成氯化亞鐵，方程式為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，檢驗乙溶液中的丙，可利用氯化亞鐵的還原性用酸性高錳酸鉀檢驗，如高錳酸鉀褪色，說明含有氯化亞鐵，
故答案為：Fe₂O₃；2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；取少量乙（FeCl₃）溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，則乙溶液中含有丙（FeCl₂）．

點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的特性以及用途，為推斷題目的突破口，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)的學習．