“加碘鹽”中含有KIO3，KIO3在工業(yè)上是以石墨和鐵為電極，用電解KI溶解方法制取，以下有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、電解時(shí)，石墨作陰極，鐵作陽極
B、陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C、電解過程中陽極周圍溶液的pH變小
D、電解中，理論上每生成1molKIO3，電路中流過6mole-
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應(yīng)方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑．
A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽極上碘離子放電，則陽極為惰性電極；
B、電解時(shí)，陰極上氫離子放電；
C、陽極碘離子失電子生成碘酸根離子，溶液中生成氫離子；
D、根據(jù)碘酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應(yīng)該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故A錯(cuò)誤；
B、電解時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故B正確
C、陽極上碘離子失電子生成碘酸根離子，電極反應(yīng)為I-+3H2O-6e-=IO3-+3H+，溶液附近pH變小，故C正確；
D、KI+3H2O═KIO3+3H2↑，反應(yīng)中生成1mol1molKIO3，電路中流過6mole-，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極產(chǎn)物判斷和電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，電解原理的應(yīng)用和化學(xué)反應(yīng)的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族．
（1）上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填寫元素名稱）．
（2）元素D形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）A的單質(zhì)與c的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為
 
．
（4）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是：
 
（寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是：
 
．
（5）常溫常壓時(shí)，2.8g BC氣體在3.2g C2氣體中完全燃燒，生成BC2氣體時(shí)放出28.3kJ的熱量，則表示BC燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ?mol-1；
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：
①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=
 

（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速和CO的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度    b．加入催化劑     c．縮小容器體積
d．增加H2的濃度    e．增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3molH2，3molCO，1molCH3OCH，1molCO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．問：
①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：V（正）
 
V（逆）（填“＞”、“＜”或“=“），理由是：
 

②平衡時(shí)n（CH3OCH3）=
 
，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以NH3為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到HNO3．
（1）工業(yè)上NH3的催化氧化反應(yīng)方程式為
 
；
為了盡可能多地實(shí)現(xiàn)
+4
N
向
+5
N
的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)你提出一條可行性建議
 
．
（2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經(jīng)三元催化劑轉(zhuǎn)化器處理如下：2CO+2NO?2CO2+N2．
已知：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1
三元催化劑轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)記錄如下：
時(shí)間/s  0  2  3 4
c（NO）/mol?L-1  1.00×10-3  1.50×10-4  1.00×10-4  1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 \ \  2.70×10-2 \
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
；
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
③假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是
 

A．選用更有效的催化劑B．恒容下充入Ar
C．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應(yīng)呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是
 
；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是
 
．
（2）D的化學(xué)式為
 
，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B中所含的陽離子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子
C、足量銅與1L 18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA
D、1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間具有如右轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若乙為兩性不溶物，則丙轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式為
 
；
（2）若丙為形成酸雨的主要物質(zhì)，則甲的化學(xué)式
 
，乙能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）若丙中含有目前人類使用最廣泛的金屬元素，且乙轉(zhuǎn)化成丙為化合反應(yīng)，則將丙溶液蒸發(fā)、灼燒得到的物質(zhì)是
 
，除去丙溶液中少量乙的方法是
 
（用化學(xué)方程式表示），如何檢驗(yàn)乙溶液中的丙，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 NA個(gè)陽離子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C、常溫常壓下，92 gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D、58.5g氯化鈉晶體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，某濃度的醋酸溶液中n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述正確的是（　　）
A、向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c（H+）增大
B、若醋酸溶液體積為1L，則c（CH3COOH）=0.01mol/L
C、與NaOH恰好中和時(shí)，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
D、與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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