實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是(　　)

A．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

B．少量金屬鈉保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

D．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處


解析：選D　濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠塞。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為12，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＜B＜C

B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到

D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ?△H= －270kJ/mol，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t / min

0

2

4

6

8

10

V(O2) / mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

B．6～10 min的平均反應(yīng)速率：

C．反應(yīng)至6 min時，

D．反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(1)在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為1366.8 kJ，試寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：____                           

（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。已知：N2（g）+2O2 (g)=2NO2（g） △H=+67.7kJ／mol

                       2N2H4（g）+2NO2 (g）=3N2（g）+4H2O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol

則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為                                  。

（3）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

    FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g)  △H>0。

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ；

②溫度升高平衡常數(shù)K值          （填“增大”、“減小”、或“不變”）

③已知1100℃時，K= 0.263，此時測得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是

v正          v逆（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分離開，其必要的實(shí)驗(yàn)操作是(　　)

A．升華　溶解　過濾　蒸發(fā)

B．溶解　過濾　萃取　分液

C．加熱　溶解　過濾　結(jié)晶

D．溶解　過濾　分餾　結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是________。

(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________(填正確答案標(biāo)號)。

a．潤濕　　　b．干燥　　　c．檢漏　　d．標(biāo)定

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時，水在________層(填“上”或“下”)。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為

，下列有關(guān)敘述不正確的是

(　　)

A．1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

B．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D．X的化學(xué)式為C10H10O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉可做脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O將轉(zhuǎn)化成(　　)

A．S2－                               B．S

C．SO                             D．SO

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