15．某課外學(xué)習(xí)小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2，一段時(shí)間后，再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨．則關(guān)于NO的作用說(shuō)法正確的是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．反應(yīng)物D．催化劑

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)書寫方程式，根據(jù)一氧化氮在反應(yīng)中的特點(diǎn)來(lái)判斷所起到的作用，由此分析解答．

解答 解：一氧化氮具有還原性，很容易被氧氣氧化，反應(yīng)的方程式為：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能將二氧化硫氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+SO2=SO3+NO，總反應(yīng)為：2SO2+O2=2SO3，可見整個(gè)過(guò)程一氧化氮的質(zhì)量沒有變化，故NO在反應(yīng)中作催化劑，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了催化劑，題目難度中等，試題涉及催化劑的概念、通過(guò)總反應(yīng)方程來(lái)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于重結(jié)晶的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．被重結(jié)晶提純的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化大
B．溶解度很小的雜質(zhì)留在了熱濾的濾渣里
C．重結(jié)晶的步驟為：加熱溶解、冷卻過(guò)濾、結(jié)晶
D．重結(jié)晶的首要工作是選擇適當(dāng)?shù)娜軇?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖甲所示裝置加熱分解NaHCO3固體
B．用圖乙所示讀取滴定管讀數(shù)
C．用圖丙所示排堿式滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
D．用圖丁所示裝置構(gòu)成銅鋅原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是Cu-Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．Zn片是正極
B．電池工作時(shí)，H+在銅片上得電子
C．電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，且鋅片逐漸被消耗
D．電池工作時(shí)，電子從鋅片通過(guò)硫酸溶液流向銅片

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)裝置制取的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣		B．
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
C．
實(shí)驗(yàn)室制氯氣		D．
實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列涉及的實(shí)驗(yàn)方案或工業(yè)方案不能達(dá)到目的是（　　）
A．用FeCl3溶液刻制銅材電路板
B．用乙醇作萃取劑從碘水中提取碘
C．在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
D．向含硫高的煤中加入生石灰，可減少燃料對(duì)大氣的污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．現(xiàn)測(cè)得某溫度下，H2S分解過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，則生成的硫蒸氣化學(xué)式為（　�。�
A．SB．S2C．S6D．S8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H5D．C5H12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．中科院大連化學(xué)物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（簡(jiǎn)稱DMTO）”榮獲國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)．DMTO技術(shù)主要包括煤的氣化．液化．烯烴化三個(gè)階段，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
（i） 煤氣化制合成氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
回答下列問題：
（1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①反應(yīng)（ i）能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫（填“高溫”．“低溫”或“任何溫度”）．
 ②等溫等容時(shí)，密閉容器中進(jìn)行的該反應(yīng)，下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：ABD
A．混合氣體的密度不變                            B．該容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變
C．相同時(shí)間內(nèi)生成H2的量與消耗了的 H2O 的量相等  D．CO的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）反應(yīng)（ii）中以氫碳[n（H2）：n（CO）]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強(qiáng)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1．

①反應(yīng)（ii）平衡常數(shù)表達(dá)式：Kc=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，
 ②對(duì)于反應(yīng)（ii）比較P1小于P2，Kc（Q）等于Kc（R）（填“大于”．“小于”或“等于”）．
 ③若反應(yīng)（ii）在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t2時(shí)刻迅速降溫到T2，t3時(shí)刻體系重新達(dá)到平衡．試在圖中畫出t2時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖（在圖中標(biāo)出t3）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案