元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是（　�。�
A、Na＜K＜Rb
B、Si＜P＜Cl
C、O＜S＜Cl
D、N＜P＜As
考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用
專題：
分析：電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強電負性越強，故電負性最強的物質(zhì)在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，非金屬性越強電負性越強，故金屬性越強電負性越�。�
解答： 解：A．電負性：Na＞K＞Rb，故A錯誤；
B．電負性：Cl＞P＞Si，故B正確
C．電負性：O＞S，Cl＞S，故C錯誤；
D．電負性：N＞P＞As，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查電負性及與金屬性非金屬性的關(guān)系等，難度中等，清楚主族元素電負性的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）甲苯→TNT
 
；
（2）2-溴丙烷→丙烯
 
；
（3）CaC2→乙炔
 
．
（4）丙烯→聚丙烯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中Cl-、Br-、I-的離子個數(shù)比為1：2：3，欲使其比為1：1：1，需通入氯氣，那么通入氯氣的分子個數(shù)是原溶液中I-個數(shù)的（　�。�
A、
1
2
B、
1
3
C、
2
3
D、
1
6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，N2+3H2═2NH3 達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A、N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度不再改變
B、nN2：nH2：nNH3=1：3：2
C、N2和H2物質(zhì)的量之和為NH3的2倍
D、單位時間內(nèi)反應(yīng)1mol N2同時反應(yīng)3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol-1（a＞0）．初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗甲乙丙
初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
平衡時n（CH3OH）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
（1）該溫度下此反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能和
 
（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的總鍵能和．
（2）在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，則H2的平均反應(yīng)速率v（ H2）為
 
．
（3）下列選項能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有
 
（填序號）．
A．容器內(nèi)H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．容器內(nèi)氣體的密度保持恒定
C．容器內(nèi)H2氣體的體積分數(shù)保持恒定
D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號）．
A．c（H2）減少             
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     
 D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH2)
減小
E．平衡常數(shù)K增大
（5）三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
（填序號）．
A．Q1+Q2=a        B．α3＜α1    C．  P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol，則 a=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；
（3）上圖中5號元素在周期表中的位置是
 
、
 
；
（4）上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：
 
．
（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大．但個別元素的I1值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是
 
．
①E（砷）＞E（硒）          ②E（砷）＜E（硒）
③E（溴）＞E（硒）        ④E（溴）＜E（硒）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能
B、因為乙烯當(dāng)中含有σ鍵，所以容易發(fā)生加成反應(yīng)
C、電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度
D、同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)活動課上，某同學(xué)分別用圖示A、B兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”．在相同條件下，將兩個膠頭滴管中的鹽酸同時滴加到試管中，觀察長直玻璃管內(nèi)液面高低的變化．請回答下列問題：
（1）實驗前首先要
 
（填操作名稱）．
（2）各組反應(yīng)開始時，
 
裝置中的長直玻璃管內(nèi)液面上升快，該裝置中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）當(dāng)試管中不再有氣體生成時，若鹽酸均過量，且長直玻璃管內(nèi)液面一樣高，則消耗的m（NaHCO3）：m（Na2CO3）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.06g某有機物A完全燃燒后，得到1.792L CO2氣體（標況）和0，.9gH2O，該有機物對氫氣相對密度是53．
（1）求該有機物的相對分子質(zhì)量．
（2）求該有機物的分子式
（3）根據(jù)下述實驗現(xiàn)象及結(jié)論是，確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式
①它不能與溴發(fā)生反應(yīng)
②它能使KMnO4酸性溶液褪色
③它能發(fā)生硝化反應(yīng)，當(dāng)引入1個硝基時，只能得到1種硝基化合物．

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同步練習(xí)冊答案