Question

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是

 

；
（3）上圖中5號元素在周期表中的位置是

 

、

 

；
（4）上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：

 

．
（5）同周期內，隨原子序數增大，I1值增大．但個別元素的I1值出現反常現試預測下列關系式中正確的是

 

．
①E（砷）＞E（硒）          ②E（砷）＜E（硒）
③E（溴）＞E（硒）        ④E（溴）＜E（硒）

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用,同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系,同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：

分析：（1）Na--Ar之間六種元素原子序數增加，用短線連接起來再分析第一電離能變化的趨勢；
（2）同一主族元素原子的第一電離能I₁，從上到下依次減小；
（3）5元素為15號元素氮，在周期表中氮的位置為第三周期，第ⅤA族；
（4）分子間存在氫鍵，故熔沸點高；
（5）根據同周期元素的E值與原子序數、核外電子排布的關系分析．

解答： 解：（1）Na--Ar之間六種元素原子序數增加，用短線連接起如下圖：
；故答案為：；
（2）同一主族元素原子的第一電離能I₁，如上圖以第ⅠA族為例，變化規(guī)律從上到下依次減小，其他族一致；故答案為：從上到下依次減��；
（3）5號元素為15號元素氮，在周期表中的位置為第三周期，第ⅤA族；故答案為：第三周期，ⅤA族；
（4）上一周期的元素的氫化物分別為NH₃、H₂O、HF，分子間存在氫鍵，所以分子熔沸點較高，故答案為：NH₃、H₂O、HF分子內存在氫鍵，所以，氣態(tài)氫化物的熔沸點高；
（5）同一周期中，第ⅤA族元素的E值大于第ⅥA族的小于第ⅥⅠA的，故選①③．

點評：本題考查了第一電離能變化的趨勢，同一主族元素原子的第一電離能變化趨勢為從上到下依次減小，元素周期表中常見元素的位置，同周期元素從左到右，電負性逐漸增大．