【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

C. 沸點(diǎn)：戊烷>丁烷>乙烷

D. 由丙烯加溴制1,2二溴丙烷

【答案】CD

【解析】A．聚乙烯、植物油都是混合物，但聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但植物油含碳碳雙鍵能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B、苯與溴在鐵或溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物是溴苯，但此反應(yīng)對(duì)溴的狀態(tài)是由要求的——必須是溴單質(zhì)，如果是溴水或溴的四氯化碳溶液則不反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；C、一般碳原子數(shù)越多、相對(duì)分子質(zhì)量越大的烴，熔沸點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量相同時(shí)直連的比支鏈的熔沸點(diǎn)高。 沸點(diǎn)：戊烷>丁烷>乙烷，故C正確；D、H2C=CHCH3 +Br2 CH2BrCHBrCH3，故D正確；故選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4)是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取、性質(zhì)及應(yīng)用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：草酸晶體的制備

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝罝如圖所示：

①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中

②控制反應(yīng)溫度55-60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸

③反應(yīng)3小時(shí)，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體。

（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器甲的名稱為________。冷凝水的進(jìn)口是________（填“a”或“b” ）。

（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需要的試劑為______________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)

（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色，可推測(cè)草酸可能具有________性。反應(yīng)速率開始很慢，后來(lái)逐漸加快，可能的原因是_________。寫出反應(yīng)的離子方程式________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：草酸性質(zhì)的應(yīng)用

利用比H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響�！睂�(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。設(shè)計(jì)方案如下：

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性高錳酸鉀溶液

溫度/℃

濃度/molL-1

體積/mL

濃度/molL-l

體積/mL

甲

0.10

2.0

0.010

4.0

25

乙

0.20

2.0

0.010

4.0

25

丙

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（4）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4溶液初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。

（5）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________。

實(shí)驗(yàn)Ⅳ：草酸晶體中結(jié)晶水測(cè)定

草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4xH2O，為測(cè)定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①稱取6.3g某草酸晶體配成100. 0mL的水溶液。

②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4,用濃度為0.5ml/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4的體積為10.00mL。

（6）計(jì)算x= ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)?/span>H2O分子間作用力比H2S強(qiáng)

B.離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價(jià)鍵

C.NaClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物

D.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的要求及所給信息填空：

(1)某有機(jī)物用鍵線式 表示的分子式__________________；

系統(tǒng)命名法的名稱是_________________________________________。

（2）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為___________。

（3）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-甲基-2,3-二氯戊烷，則該

不飽和烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

（1）化合物A的分子式是____________；C中含有的官能團(tuán)的名稱是_____________；

（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）__________________；

（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)_______組峰；

（4）1mol D最多能與_____________mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

（5）A與乙二醇以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比

A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成細(xì)胞最基本的元素是

A. C B. H C. O D. N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H－H

C－O

C O

H－O

C－H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

x

則x＝_________。

（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H—H斷裂

③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_________，該溫度下的平衡常數(shù)為_______；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。

a．縮小反應(yīng)容器的容積 b．使用合適的催化劑

c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2

（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)b是_____ ，陽(yáng)極電極反應(yīng)為____ 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案