【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比

A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3

【答案】C

【解析】試題分析：濃度與體積無(wú)關(guān)。兩溶液中Cl－濃度比為1×3：1×1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)

B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)

C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離

D．鹽的水溶液為中性時(shí)，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2＋雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2＋氧化為Fe3＋，最適合的氧化劑是

A．H2O2水溶液 B．KMnO4溶液

C．Cl2水溶液 D．HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

C. 沸點(diǎn)：戊烷>丁烷>乙烷

D. 由丙烯加溴制1,2二溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)藥學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)式如右圖所示，下列有關(guān)青蒿素研究的說(shuō)法不正確的是

A. 提取過(guò)程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu)，應(yīng)避免高溫，故采用低沸點(diǎn)溶劑乙酸進(jìn)行萃取

B. 可使用質(zhì)譜儀測(cè)出這個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，也可用紫外光譜確定這個(gè)分子的環(huán)狀結(jié)溝

C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類，既有氧化性又有還原性

D. 元索分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)高分子化合物單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

(2)高分子化合物單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是

A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為44．8L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞共性的敘述，正確的是 （ ）

A. 呼吸作用都有CO2生成 B. 都含有磷脂和蛋白質(zhì)

C. 都含有細(xì)胞膜和染色體 D. 都含有C、H、O、N、P、Mn等大量元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

利用表中元素回答下列問(wèn)題：

（1）X元素在周期表中的位置為__________。

（2）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________，此氫化物的電子式__________。

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）和是元素R的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質(zhì)量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質(zhì)量為w g，則的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為___________，元素R的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為___________________。

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